Question

下圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表3：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無(wú)色 液體	無(wú)色 液體	深紅棕色 液體
密度／g·cm-3	0.79	1.44	3.1
沸點(diǎn)／℃	78.5	38.4	59

 
表3．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是       （選填序號(hào)）。
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成        b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）寫(xiě)出溴化氫與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（3）圖中試管C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是              。
（4）加熱的目的是                                              。
（5）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列   （選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品。
A．氫氧化鈉      B．碘化亞鐵      C．亞硫酸鈉      D．碳酸氫鈉
（6）第（5）步的實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有                 。

Answer 1

B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
（1）a、b、c（2分）
（2）2HBr+H₂SO₄(濃) SO₂+Br₂+2H₂O（2分）
（3）增加獲得溴乙烷的質(zhì)量（或減少溴乙烷的揮發(fā)）（2分）
（4）加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷（2分）
（5）C（2分）     
（6）分液漏斗、燒杯（2分）

試題分析：（1）乙醇與濃硫酸和溴化鈉混合在一起，會(huì)發(fā)生乙醇的消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇分子間脫水生成醚，同時(shí)溴化鈉會(huì)被濃硫酸氧化生成溴單質(zhì)，由于濃硫酸具有吸水性當(dāng)然也會(huì)使生成的HBr容易揮發(fā)出來(lái)等。因此在制備時(shí)要將濃硫酸進(jìn)行適當(dāng)稀釋。
（2）運(yùn)用氧化還原原理來(lái)書(shū)寫(xiě)：2HBr+H₂SO₄(濃) SO₂+Br₂+2H₂O（2分）
（3）由于溴乙烷常溫下是液體但其沸點(diǎn)仍是比較低的，易揮發(fā)通過(guò)用水冷卻可增加獲得溴乙烷的質(zhì)量（或減少溴乙烷的揮發(fā)）。
（4）通過(guò)加熱可加快反應(yīng)速率同時(shí)有利于蒸餾出溴乙烷。
（5）產(chǎn)品中溶解了未反應(yīng)的溴單質(zhì)，選擇氫氧化鈉也會(huì)使溴乙烷損失，選擇碘化亞鐵同時(shí)又生成了碘雜質(zhì)仍會(huì)溶解中其中，選擇碳酸氫鈉會(huì)有大量氣泡關(guān)系會(huì)引發(fā)溴乙烷的揮發(fā)，最好選擇亞硫酸鈉，通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了硫酸鈉和溴化鈉再通過(guò)分液較好分離。
（6）由第（5）的分析，最后要進(jìn)行分液操作，所以用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯