Question

常溫下將甲烷與O₂混合氣體57ml點(diǎn)燃，充分燃燒后恢復(fù)原來狀態(tài)，剩余氣體為23ml，試計(jì)算混合氣體的組成。

Answer 1

甲烷 17ml; O₂  40ml或甲烷 23ml; O₂ 34ml，

試題分析：解：設(shè)參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的體積分別x、y，
CH₄+2O₂CO₂+2H₂O  △V
1    2         1            2
x    y                 57-23=34mL

所以x=17mL，
所以y=34mL，
由于17mL+34mL=51mL＜57mL，剩余氣體為57mL-51mL=6mL，若剩余的氣體為甲烷，則甲烷 23ml; O₂ 34ml，若剩余氣體有氧氣，則甲烷 17ml; O₂  40ml。
點(diǎn)評：本題考查了利用化學(xué)方程式進(jìn)行的相關(guān)計(jì)算，本題要注意在甲烷與氧氣反應(yīng)的，若有氣體剩余只能有一種氣體剩余，不能兩種氣體都剩余，所以甲烷和氧氣的體積有兩種可能，本題有難度中等。