16．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．二氧化碳的電子式：B．鋁離子的結構示意圖：
C．次氯酸的結構式：H-O-ClD．質量數(shù)為18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

分析 A、二氧化碳中碳原子和O原子間形成的是雙鍵；
B、鋁原子失去最外層的三個電子即形成了鋁離子；
C、HClO中O原子分別和H原子、Cl原子形成共價鍵；
D、氧原子的質子數(shù)為8．

解答 解：A、二氧化碳中C原子分別和O原子形成的是雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故A錯誤；
B、鋁原子失去最外層的三個電子即形成了鋁離子，質子數(shù)不變，故鋁離子的電子式為，故B錯誤；
C、HClO中O原子分別和H原子、Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故C正確；
D、氧原子的質子數(shù)為8，故質量數(shù)為18的氧原子為188O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見的化學用語，難度不大，注意二氧化碳電子式的書寫，加強基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．海邊的鐵制品比較容易生銹，月球上的鐵不易腐蝕．鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為（　�。�
A．2Fe-4e-═2Fe2+B．2Fe2++4e-═2Fe
C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．2Fe3++2e-═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．在2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O反應中，若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），下列能夠判斷已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內生成2n molB，同時消耗3n molC
B．容器內壓強不隨時間變化
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．B物質的百分含量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列描述中能說明該反應達到平衡的是（　�。�
①A的質量不發(fā)生變化    
②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C
③容器中的壓強不再變化   
④混合氣體的密度不再變化
⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=1：3：2：2  
⑥B的濃度不變．
A．②③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）氨分子中氮原子的雜化類型是sp3，如圖1氨水中四種氫鍵哪一種是最主要的D．

（3）試分析如圖2富馬酸的K2大于其順式異構體馬來酸的K2，原因是馬來酸分子中酸性氫原子參與形成分子內氫鍵，其酸性減弱．
�。�4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結構，其晶胞如圖3所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．（sin60°=0.865）
回答下列問題：
①計算每個晶胞中含有4個水分子．
②計算冰的密度ρ=ρ=0.917 g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將一定質量的鎂和鋁合金粉末溶解于50mL某濃度的鹽酸中，等合金全部溶解后，再向其中加入某濃度的NaOH溶液，在此過程中，產生沉淀的質量與所需要消耗NaOH溶液的體積關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）a為32；
（2）b為33；
（3）原鹽酸溶液的物質的量濃度為6.4mol/L；
（4）原合金中鎂和鋁的質量分別是m（Mg）=0.48g，m（Al）=0.27g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鎂燃料電池具有比能量（指參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大�。└�、燃料易于貯運等優(yōu)點，擁有良好的應用前景，下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，總反應為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-，鎂合金電極可以是Mg與Al或Li的合金．下列說法不正確的（　　）
A．Mg-Li合金比傳統(tǒng)的Mg-Al合金具有更高的比能量
B．鉑合金的電極反應：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，OH-向鎂合金電極遷移
C．該電池鎂合金會發(fā)生自身腐蝕產生氫氣，使電極利用率降低
D．把電解質換成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作時H2O2將參與電極反應，其電極反應為：2H2O2-2e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．類推的思維方法可解決不少化學問題，但類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中，你認為正確的是（　�。�
A．沸點HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點HCl＞HF
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應也只生成Na2SO3和O2
D．因為N元素的非金屬性比P元素強，所以HNO3的酸性強于H3PO4

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