8．鎂燃料電池具有比能量（指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大�。└�、燃料易于貯運(yùn)等優(yōu)點(diǎn)，擁有良好的應(yīng)用前景，下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-，鎂合金電極可以是Mg與Al或Li的合金．下列說(shuō)法不正確的（　　）
A．Mg-Li合金比傳統(tǒng)的Mg-Al合金具有更高的比能量
B．鉑合金的電極反應(yīng)：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，OH-向鎂合金電極遷移
C．該電池鎂合金會(huì)發(fā)生自身腐蝕產(chǎn)生氫氣，使電極利用率降低
D．把電解質(zhì)換成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作時(shí)H2O2將參與電極反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：2H2O2-2e-═O2↑+2H2O

分析 A．單位質(zhì)量的Li比Al轉(zhuǎn)移的電子多；
B．ClO-在正極上得電子生成Cl-，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
C．Mg的活潑性較強(qiáng)能與水反應(yīng)生成氫氣；
D．H2O2在正極上得電子生成H2O．

解答 解：A．7gLi轉(zhuǎn)移1mol電子，27gAl轉(zhuǎn)移3mol電子，所以單位質(zhì)量的Li比Al轉(zhuǎn)移的電子多，因此Mg-Li合金比傳統(tǒng)的Mg-Al合金具有更高的比能量，故A正確；
B．鎂合金作負(fù)極，鉑合金作正極，ClO-在正極上得電子生成Cl-，電極方程式為：ClO-+H2O═Cl-+2OH--2e-，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向鎂合金電極遷移，故B正確；
C．Mg的活潑性較強(qiáng)能與水反應(yīng)生成氫氣，其反應(yīng)為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，故C正確；
D．把電解質(zhì)換成H2O2、H2SO4和NaCl的混合溶液，工作時(shí)H2O2將參與電極反應(yīng)，鎂合金作負(fù)極，H2O2在正極上得電子生成H2O，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，題目難度中等，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子移動(dòng)方向來(lái)分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置制備酚醛樹(shù)脂B．
用圖所示裝置測(cè)定鹽酸濃度C．
用圖所示裝置觀察吸氧腐蝕D．
用圖所示裝置驗(yàn)證產(chǎn)生乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．二氧化碳的電子式：B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）往某種BaCl2溶液中逐滴加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，濾液的質(zhì)量恰好與原BaCl2溶液質(zhì)量相等，此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5.49mol/Lmol/L．
（2）有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測(cè)定含硫25.6%，混合物中含氧37.6%．
（3）10.0g40%的氫氧化鈉溶液與一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，形成該溫度下的飽和溶液．加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.2%．（該溫度下氯化鈉的溶解度為36g/100g水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）第三周期中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4．
（2）Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII．
（3）按系統(tǒng)命名法命名下面物質(zhì)3，3-二甲基-5，5-二乙基辛烷

（4）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2，2-二甲基-4-乙基庚烷CH3C（CH3）2CH2C（CH2CH3）2CH2CH2CH3
5，5-二甲基-3-乙基辛烷CH3CH2CH（CH2CH3）CH2C（CH3）2CH2CH2CH3
（5）由七個(gè)碳原子形成的烷烴，若其主鏈碳原子數(shù)為5，則其結(jié)構(gòu)式有5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
B．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．H2（g）的燃燒熱是285.8kJ•mol-1，則2H2O═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1
D．恒溫恒容時(shí)，將2molA和1molB投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為QkJ，則該反應(yīng)的△H=-QkJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油⑤甲醛，請(qǐng)將相應(yīng)的序號(hào)填入空格內(nèi)．
（1）屬于芳香烴，可用于合成炸藥的是②；
（2）曾被廣泛用作制冷劑，但對(duì)環(huán)境有嚴(yán)重危害的是③；
（3）通常用于配制化妝品的是④；
（4）常用于焊接或切割金屬的是①；
（5）易溶于水，其水溶液常用于保存標(biāo)本⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4A1（OH）3+3CH4↑
B．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu加熱生成CuS
C．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO•Pb2O3
D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中組合完全且正確的是（　�。�
A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②③④⑤

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