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【題目】Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應制得:

下列敘述正確的是(

A. 反應過程中加入K2CO3,能提高X的轉化率

B. YBr2的加成產物分子中不含手性碳原子

C. XY均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀

D. 等物質的量的X、Y分別與H2反應,最多消耗H2的物質的量之比為34

【答案】AC

【解析】

X發(fā)生取代反應生成YHBr,X中含有酚羥基和醛基,Y中含有醛基、碳碳雙鍵和醚鍵,據此分析解答。

A、X發(fā)生取代反應生成YHBr,反應過程中加入K2CO3,消耗HBr,使反應正向移動,能提高X的轉化率,選項A正確;

B、YBr2的加成產物分子中含有兩個手性碳原子,如圖:(標*為手性碳原子),選項B錯誤;

C、XY均含有醛基,能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀,選項C正確;

D、等物質的量的X、Y分別與H2反應,最多消耗H2的物質的量之比為45,選項D錯誤。

答案選AC。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題:

(1)HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”,下同),BOH是_______。

(2)HA的電離方程式是____________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應A+3B2C+2D4種不同條件下的反應速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15 v(B)=0.6 v(C)=0.4 v(D)=0.45該反應反應速率最快的條件是( )

A. B. C. ①和④ D. ②和③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是

A.若t1=15s,則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L·s)

B.B既不是反應物,也不是生成物,可能是反應的催化劑

C.若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度,則平衡時C的體積分數變小。

D.該反應為放熱反應,t5—t6階段是升高反應體系的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(12分)已知:I22S2O===S4O2I。相關物質的溶度積常數見下表:

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入 ,(填化學式)調至pH4,使溶液中的Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3) 。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是 (用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。

(3)某學習小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

可選用 作滴定指示劑,滴定終點的現象是 。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 。

該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.

Ⅰ.測定中和熱.

寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________

(中和熱數值為57.3kJ/mol):

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號).

A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時仰視讀數

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:

(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為_________________。

(2)乙學生做了三組平行實驗,數據記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數據,計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。

(3)下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數正確,滴定后俯視滴定管讀數

滴定終點的判斷__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中,A是單質,B的焰色反應呈黃色。判斷A、B、C、D的化學式:

A_____ B______ C______ D______

下列轉化的化學方程式為:

(1)A→B__________

(2)B→D________

(3)A→C__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2

②乙醚的熔點為34.6℃,沸點為132℃。

MgBr2劇烈反應,放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5

實驗主要步驟如下:

I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時間,停止加熱。

III.通入干燥的氮氣,讓液溴緩慢進入裝置B中,直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫,過濾反應物,將得到的濾液轉移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。

V.用苯洗滌粗產品,減壓過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

回答下列問題:

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現忘記加入碎瓷片,應該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。

(5)步驟V采用減壓過濾(使容器內壓強降低,以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號)。

(6)實驗中若溫度控制不當,裝置B中會產生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br,_______

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