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【題目】Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得：

下列敘述正確的是（ ）

A. 反應過程中加入K2CO3，能提高X的轉化率

B. Y與Br2的加成產物分子中不含手性碳原子

C. X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀

D. 等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為3∶4

【答案】AC

【解析】

X與發(fā)生取代反應生成Y和HBr，X中含有酚羥基和醛基，Y中含有醛基、碳碳雙鍵和醚鍵，據此分析解答。

A、X與發(fā)生取代反應生成Y和HBr，反應過程中加入K2CO3，消耗HBr，使反應正向移動，能提高X的轉化率，選項A正確；

B、Y與Br2的加成產物分子中含有兩個手性碳原子，如圖：（標*為手性碳原子），選項B錯誤；

C、X和Y均含有醛基，能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，選項C正確；

D、等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗H2的物質的量之比為4∶5，選項D錯誤。

答案選AC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

(1)HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”,下同)，BOH是_______。

(2)HA的電離方程式是____________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產生的氣體比鹽酸中產生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A+3B2C+2D在4種不同條件下的反應速率(單位為mol·L-1·s-1)分別為①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45該反應反應速率最快的條件是( )

A. ② B. ④ C. ①和④ D. ②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是

A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L·s)

B．B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑

C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數變小。

D．該反應為放熱反應，t5—t6階段是升高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關物質的溶度積常數見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入 ，（填化學式）調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝ 。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是 (用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用 作滴定指示劑，滴定終點的現象是 。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為 。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．

Ⅰ．測定中和熱．

寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________

（中和熱數值為57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序號）．

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時仰視讀數

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_________________。

（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

0.22

26.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。

（3）下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

滴定終點的判斷__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中，A是單質，B的焰色反應呈黃色。判斷A、B、C、D的化學式：

A_____ B______ C______ D______

下列轉化的化學方程式為：

（1）A→B__________

（2）B→D________

（3）A→C__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：①在濃硫酸存在下，加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔點為34.6℃，沸點為132℃。

③Mg和Br2劇烈反應，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

III.通入干燥的氮氣，讓液溴緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾反應物，將得到的濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。

V.用苯洗滌粗產品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

回答下列問題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。

(5)步驟V采用減壓過濾（使容器內壓強降低，以達到固液快速分離）。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號）。

(6)實驗中若溫度控制不當，裝置B中會產生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br，_______。

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