【題目】25℃時(shí),0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是_______

(2)HA的電離方程式是____________________________________。

(3)在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。

A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多”、“少”或“相等”)。

【答案】弱電解質(zhì); 強(qiáng)電解質(zhì) HAH++A- B

【解析】

1)首先判斷出溶液中氫離子或氫氧根離子濃度,然后結(jié)合酸堿的濃度判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱;

2HA為弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,存在電離平衡;

3)根據(jù)稀釋促進(jìn)電離分析解答;

4)等pH時(shí),弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的濃度,據(jù)此解答。

125℃時(shí),0.1molL-1的某酸HA中,如果該酸是強(qiáng)酸,氫離子濃度為0.1mol/L,氫氧根離子濃度為:10-13mol/L,則c(H+)/c(OH-)=10121010,所以該酸是弱酸;0.01molL-1BOH溶液pH=12,溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L,說(shuō)明BOH完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);

2)弱酸在水溶液里存在電離平衡,其電離方程式為HAH++A-

3A.加水稀釋促進(jìn)了弱酸的電離,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,HA的物質(zhì)的量減小,相同溶液中:n(H+)/n(HA)=c(H+)/c(HA),所以其比值增大,故A錯(cuò)誤;

B.加水稀釋促進(jìn)酸電離,酸濃度、酸根離子濃度都降低,但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量,所以c(HA)/c(A)減小,故B正確;

Cc(H+)與c(OH-)的乘積為水的離子積,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;

D.加水稀釋促進(jìn)酸電離,氫離子濃度降低,但氫氧根離子濃度增大,故D錯(cuò)誤;

故答案選B

4)等pHHA溶液和鹽酸,HA是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,所以HA的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,等體積等pHHA和鹽酸,HA的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以向等體積、等pHHA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn,產(chǎn)生的H2HA多。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)下列物質(zhì)能發(fā)生上述反應(yīng)的是______

A.

B.HCHO

C.

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2)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

過(guò)程1中分離提純的方法是___,濾液2中的溶質(zhì)主要是____填物質(zhì)的名稱)。過(guò)程1中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______。

3)將PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_________。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為____。

③電解過(guò)程中,Na2PbCl4電解液濃度不斷減小,為了恢復(fù)其濃度,應(yīng)該向____極室(填或者陽(yáng))加入____(填化學(xué)式)。

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A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2

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C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)

D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)

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