Question

【題目】(1)人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是__________________。

(2)實驗室可以用銅和稀硝酸反應制取NO，反應的化學方程式如下：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

①該反應中還原劑為__________

②氧化劑與還原劑之比是__________

③如果反應中轉移了0.15mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______________

④用雙線橋標出該反應轉移電子數(shù)目情況_________________

Answer 1

【答案】還原性（還原劑） Cu 2：3 1.12L

【解析】

（1）服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收，反應中鐵元素化合價降低，得到電子，作氧化劑，因此維生素C失去電子，即這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是還原性（還原劑）。

（2）①反應中銅元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，則該反應中還原劑為Cu；

②氮元素化合價從+5價降低到+2價得到3個電子，硝酸是氧化劑，根據電子得失守恒可知氧化劑與還原劑之比是2：3；

③根據以上分析可知反應中轉移6個電子，則用雙線橋標出該反應轉移電子數(shù)目情況為；

④每產生1molNO轉移3mol電子，如反應中轉移了0.15mol電子，則產生的NO的物質的量是0.15mol÷3＝0.05mol，NO氣體在標準狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。