Question

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B．達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：利用三行式分析。設起始H2S的物質(zhì)的量為x，容器的體積為VL。

CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)

起始（mol）10 x 0 0

轉(zhuǎn)化（mol）2 2 2 2

平衡（mol）8 (x-2) 2 2

則各物質(zhì)的平衡濃度為：c(CO)=8/V mol·L-1，c(H2S)= (x-2)/V mol·L-1，c(COS)= 2/V mol·L-1，c(H2)= 2/V mol·L-1，代入平衡常數(shù)表達式K= c(COS) c(H2)/ c(CO) c(H2S)=1計算得x=2.5mol。A、根據(jù)上述分析知CO的轉(zhuǎn)化率為20%，H2S的轉(zhuǎn)化率為80%，二者之比為1:4，錯誤；B、達平衡后H2S的體積分數(shù)為(2.5 - 2) / (8 + 0.5 + 2 + 2 ) × 100% = 4%，正確；C、升高溫度，COS濃度減小，說明平衡逆向移動，表明該反應是放熱反應，錯誤；D、恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，Q=2/3＜K=1，平衡正向移動，錯誤。