常溫下，有關(guān)pH=3的醋酸溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A、醋酸溶液中，水的電離平衡向右移動(dòng)
B、加水稀釋100倍后，溶液的pH=5
C、加入CH3COONa固體，水的離子積常數(shù)Kw變小
D、加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A、酸電離出氫離子，會(huì)抑制水的電離；
B、加水稀釋10n倍，弱酸的pH變化小于n個(gè)單位；
C、Kw只有溫度有關(guān)；
D、醋酸的濃度越大，電離程度越�。�
解答： 解：A、酸電離出氫離子，會(huì)抑制水的電離，所以醋酸溶液中，水的電離平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋10n倍，弱酸的pH變化小于n個(gè)單位，則加水稀釋100倍后，溶液的pH＜5，故B錯(cuò)誤；
C、Kw只有溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸的濃度越大，電離程度越小，所以pH=3的醋酸溶液，加入冰醋酸，醋酸的濃度增大，其電離程度變小，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、影響Kw的因素等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，將500mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)閎（假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過(guò)程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20（10-b-10-a） g CuCO3
B、?b＜a＜7
C、陽(yáng)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2↑+4H+
D、整個(gè)過(guò)程中是陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
；B→A的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
①D與銀氨溶液反應(yīng)
 
；②E→I
 
．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，你是
 
（填“同意”或“不同意”），你的理由
 
．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有
 
種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A、用過(guò)濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物
B、用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C、用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的A1、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體（不含結(jié)晶水）質(zhì)量比原固體增加了4.8g，則該合金的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、0.04mol
B、0.05mol
C、0.06mol
D、0.07mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①C（s）+O2（g）=2CO2（g）；?△H=393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ/mol；
③TiO2（s）+2C2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；?H=+141kJ/mol  則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　�。�
A、-313.5kJ/mol
B、+313.5kJ/mol
C、-80.0kJ/mol
D、+80.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組利用如圖裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)．根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)前，量筒中CH4與Cl2的體積之比為
 
，向100mL量筒中充入CH4、Cl2的方法是
 
．
（2）CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是
 
；若用日光直射，可能會(huì)引起
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，
 
等．
（4）實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為
 
，其中
 
是工業(yè)上重要的溶劑．
（5）飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是
 
．
（6）用飽和食鹽水而不用水的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．排氣泡，使堿式滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）
 
．
（2）步驟B目的是
 
．
（3）判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）某同學(xué)四次測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（V）數(shù)據(jù)如下：
測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）25.4022.1021.9022.00
由此計(jì)算鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）下列操作實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是
 
．
①步驟A之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
②滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)
③配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)稱(chēng)取的KOH固體中含少量NaOH
④配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液定容時(shí)，仰視觀察容量瓶頸部的刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)將于12月7日在丹麥哥本哈根召開(kāi)，這次大會(huì)旨在達(dá)成一個(gè)真正全球性的、目標(biāo)遠(yuǎn)大的（溫室氣體）減排協(xié)議．下列與此相關(guān)的敘述中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題顯得越來(lái)越無(wú)能為力了
B、化學(xué)是“污染”的代名詞，一切污染皆因化學(xué)而起
C、化學(xué)及分支學(xué)科面臨著罕見(jiàn)的窘境，被人們淡忘、不重視是合乎情理的
D、能源和環(huán)境問(wèn)題的解決，過(guò)去、現(xiàn)在和將來(lái)都有賴(lài)于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展

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