【題目】鹽溶液受鹽的水解影響，導(dǎo)致性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性。

Ⅰ．在0.1mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋

(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為______ (填離子符號(hào))。向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液pH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為___________。

Ⅱ．已知25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，晶體溶解后，溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：

甲同學(xué)：醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；

乙同學(xué)：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。(已知25 ℃時(shí)CH3COONH4溶液呈中性)

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

若____(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH＝8。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na＋)－c(CH3COO－)＝____ mol·L－1。

【答案】酸 CrO42- 增大 Ag2CrO4 B 甲 不變 10-6-10-8

【解析】

I.（1）根據(jù)Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋可知，K2Cr2O7的水溶液顯酸性；在強(qiáng)堿溶液中，OH－消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，鉻元素主要存在形式為CrO42－；向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸，c(H＋)增大，平衡逆向進(jìn)行，n(Cr2O72－)增大，CrO42－的物質(zhì)的量減小，即c(Cr2O72－)/c(CrO42－)增大；

（2）向K2Cr2O7溶液中加入硝酸銀，pH降低，即c(H＋)增大，說明加入硝酸銀，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即磚紅色沉淀是Ag2CrO4；

II.（1）A、醋酸鈉和醋酸鉀都是強(qiáng)堿弱酸鹽，因此加入醋酸鉀無法判別哪位同學(xué)的說法正確；故A不符合題意；

B、CH3COONH4溶液顯電中性，加入CH3COONH4后，如果c(H＋)減小，pH增大，則乙同學(xué)說法正確，反之甲同學(xué)說法正確，故B符合題意；

C、NH3的水溶液顯堿性，通入醋酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，不能判斷哪位學(xué)生說法正確，故C不符合題意；

D、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，加入NaHCO3與醋酸發(fā)生反應(yīng)，不能判斷哪位學(xué)生的說法正確，故D不符合題意，答案選B；

如甲同學(xué)說法正確，則pH不變，如果乙同學(xué)說法正確，則pH增大；

（2）根據(jù)溶液呈電中性，則有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有（ ）

①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出4molCO2

③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)

⑤已知茶多酚易溶于水，是因?yàn)槟芘c水分子之間形成氫鍵

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，是人類社會(huì)進(jìn)步的里程碑。

①下列屬于硅酸鹽材料的是________(填字母，下同)。

a. 青花瓷　　　　　　b. 青銅　　　　　　　c. 瀝青

②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是________。

a. 表面鍍鋅　 b. 使用不銹鋼　 c. 表面附著銅片

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。

a. 石灰石 b. 純堿 c. 黏土

（2）某品牌食品調(diào)料標(biāo)簽的一部分如右圖。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)得到。

②小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是________。

③配料中，屬于著色劑的是______；屬于甜味劑的是__________；屬于防腐劑的是______。

（3）綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設(shè)的基本途徑。

①從源水處理成自來水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中通氯氣處理的作用是__________________________。

②目前我國空氣質(zhì)量檢測(cè)體系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項(xiàng)指標(biāo)。六項(xiàng)指標(biāo)中對(duì)霧霾天氣的形成有促進(jìn)作用、霧霾天氣又能進(jìn)一步加劇其積聚顆粒物的是__________；引起酸雨的氣體為SO2和________；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

③用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知25 ℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的Ksp：

物質(zhì)

AgCl

Ag2CrO4

AgBr

AgI

Ag2S

Ksp

2×10－10

2×10－12

5.4×10－13

8.3×10－17

6.3×10－50

顏色

白色

磚紅色

淡黃色

黃色

黑色

現(xiàn)以0.1 mol·L－1的AgNO3溶液測(cè)定某溶液中c(Cl－)，適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是(　　)

A. K2CrO4 B. KBr C. KI D. K2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用有機(jī)原料A制備和聚乙酸乙烯酯，其流程為：

已知：①②

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)類型是___________，J中官能團(tuán)的名稱為___________。

（2）反應(yīng)②的試劑和條件分別是___________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________________。

（4）與A具有相同官能團(tuán)且只有一個(gè)甲基的芳香化合物的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種核磁共振氫譜為五組峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

（5）參照下述示例合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙二醇為起始原料制備聚乙二酸乙二醋的合成路線。示例： _______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉是一種用途極廣的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備，其主要工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為______________________。

(2)調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為___________(填名稱)，寫出生成Al(OH)3的化學(xué)方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙紅色)+H2O。

①該反應(yīng)___________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液___________(填標(biāo)號(hào))

A 變黃色 B 顏色不變 C 變紅色溶液

③已知：25℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃時(shí)，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成磚紅色沉淀，且溶液酸性增強(qiáng)，該沉淀的化學(xué)式是___________。

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液生產(chǎn)重鉻酸鉀的反應(yīng)為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖回答，冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出NaHSO4在水中的電離方程式________。

(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，要除去這些雜質(zhì)，可選用以下試劑：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ，則試劑加入的先后順序是__________(填序號(hào))。

(3)2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______；若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______________。

(4)某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

③向?yàn)V液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。

試判斷：該溶液中肯定有__________，肯定沒有_________，可能有_________（填離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取m g樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O。試回答：

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)?/span> ___________________。

(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。

(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________________________。

A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

(5)在滴定過程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)

（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①_______________________________________________________；

②_______________________________________________________；

④_______________________________________________________。

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