【題目】重鉻酸鈉是一種用途極廣的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備，其主要工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為______________________。

(2)調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為___________(填名稱(chēng))，寫(xiě)出生成Al(OH)3的化學(xué)方程式______________________。

(3)Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙紅色)+H2O。

①該反應(yīng)___________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液___________(填標(biāo)號(hào))

A 變黃色 B 顏色不變 C 變紅色溶液

③已知：25℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10－12，Ag2Cr2O7，的Ksp=2×10－7。25℃時(shí)，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成磚紅色沉淀，且溶液酸性增強(qiáng)，該沉淀的化學(xué)式是___________。

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液生產(chǎn)重鉻酸鉀的反應(yīng)為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖回答，冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________。

【答案】4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3 稀硫酸 AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 不是 A Ag2CrO4 低溫時(shí)K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其它組分

【解析】

根據(jù)題干信息及物質(zhì)性質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)平衡原理書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷平衡移動(dòng)方向；根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析沉淀的組成。

(1)根據(jù)反應(yīng)原理判斷，產(chǎn)物中還有氧化鐵和二氧化碳，則煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3，

故答案為：4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3；

(2)根據(jù)流程圖中信息知調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為稀硫酸；生成Al(OH)3的化學(xué)方程式為AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓，

故答案為：稀硫酸；AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓；

(3)①反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)沒(méi)有變化，所以不是氧化還原反應(yīng)；根據(jù)平衡特點(diǎn)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=，

②加入足量的NaOH固體，平衡向逆方向移動(dòng)，溶液變黃色，

③Ksp越小越容易沉淀，所以沉淀為Ag2CrO4，

故答案為：不是；；A；Ag2CrO4 ；

(4)根據(jù)溶解度圖知，冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫時(shí)K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其它組分，

故答案為：低溫時(shí)K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其它組分。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類(lèi)似C60的物質(zhì)N60，已知N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知N—N鍵鍵能為159 kJ·mol－1，試回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上述信息推測(cè)N60的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：________________。

(2)1 mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是____kJ。(已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1)

(3)由(2)列舉N60的一些用途：______________________________________。

(4)若N60分子中只含x個(gè)五邊形和y個(gè)六邊形，則x＝________，y＝____________。(已知：多面體中，棱邊數(shù)＝頂點(diǎn)數(shù)＋面數(shù)－2)

(5)∠NNN＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說(shuō)法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(qiáng)(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應(yīng)速率：③＞①＞②

B．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽溶液受鹽的水解影響，導(dǎo)致性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性。

Ⅰ．在0.1mol·L-1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－+H2O2HCrO4－2CrO42－+2H＋

(1) K2Cr2O7溶液呈___性。在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為______ (填離子符號(hào))。向K2Cr2O7溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液pH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為___________。

Ⅱ．已知25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，晶體溶解后，溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)?/span>

甲同學(xué)：醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；

乙同學(xué)：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫(xiě)編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。(已知25 ℃時(shí)CH3COONH4溶液呈中性)

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

若____(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，將0.1 mol·L－1的醋酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH＝8。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na＋)－c(CH3COO－)＝____ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種合成路線(xiàn)如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為___________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________，E→F的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(4)C中的官能團(tuán)有___________、___________(填官能團(tuán)名稱(chēng))。

(5)由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2，4，6-三氨基苯甲酸，合成路線(xiàn)如下：

反應(yīng)①的試劑和條件為___________；中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；反應(yīng)③試劑和條件為___________。

(6)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有___________種(不含立體異構(gòu))；

①含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上

其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2︰2︰2︰2︰2︰1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽是人類(lèi)生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl。


請(qǐng)回答：

（1）加入的A是__________，檢驗(yàn)A已過(guò)量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍過(guò)量B的目的是__________。

（3）為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案