Question

25℃時0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=

 

0.01mol/L，NaOH的PH=

 

，它們等體積混合后溶液顯

 

性．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸溶液中pH=-lgc（H⁺），堿溶液中先計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關系式c（H⁺）=

KW

C(OH-)

計算，它們等體積混合后根據(jù)混合前氫離子和氫氧根離子濃度大小進行判斷．

解答： 解：25℃時：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氫離子濃度c（H⁺）=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；
0.01mol/LNaOH的c（OH^-）=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-14

0.01

=10^-12mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12；
0.05mol/LH₂SO₄溶液中氫離子濃度c（H⁺）=0.1mol/L，0.01mol/LNaOH的c（OH^-）=0.01mol/L，它們等體積混合后溶液顯酸性；
故答案為：1；12；酸．

點評：本題考查溶液pH值的有關計算，比較基礎，題目難度不大，注意堿性溶液中先加入氫氧根離子濃度，再根據(jù)水的離子積計算溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH定義計算．