4．2011年1月14日，我國材料科學的一代宗師師昌緒，榮獲2010年度中國科技界的最高榮譽“國家最高科學技術(shù)獎”，他主要從事高溫合金及高合金鋼研究，領(lǐng)導研制出我國第一代空心氣冷鑄造鎳基高溫合金渦輪葉片等多項成果，下列關(guān)于合金的敘述正確的是（　　）
A．合金的熔點一般比組分金屬高B．合金中只含金屬元素
C．合金的機械性能一般比組分金屬好D．合金的硬度一般比組分小

分析 合金是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，具有硬度大，熔點較各組分金屬低的特點，以此解答該題．

解答 解：A．合金的熔點一般比組分金屬低，故A錯誤；
B．合金是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，如生鐵中含C，故B錯誤；
C．一般來說，合金的熔點比各成分的熔點低，但硬度比各成分硬度高，合金的機械性能一般比組分金屬好，故C正確；
D．合金的硬度一般比組分大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查合金的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意把握合金與金屬單質(zhì)的組成、性質(zhì)以及用途的差異，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題．
（1）打開K2，合并K1．B為負極，A的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-．
最終可觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
涉及的化學反應(yīng)方程式有：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，F(xiàn)e2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）打開K1，合并K2．E為陰極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，
檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，試紙變藍則說明是氯氣．
（3）若往U形管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是AE．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有常溫時濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是①（填編號），若常溫時該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c（H+）約為$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
（2）④溶液中離子與分子共6種（包括水分子）．
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是③＜①＜④＜②＜⑤（填編號）．
（4）將 CH3COONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中B曲線（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實驗室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O （170℃時產(chǎn)生CH2=CH2，長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應(yīng)等）
【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】
物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性
水醇醚
濃H2SO410.35340互溶互溶互溶
乙醚-89.1234.5微溶（在鹽溶液中溶解度降低）互溶互溶
乙醇-114.578.4極易溶極易溶極易溶
【裝置】

【實驗步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
Ⅱ、加熱三頸瓶，使反應(yīng)瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應(yīng)溫度在135～145℃．
Ⅲ、反應(yīng)停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
Ⅳ、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
Ⅴ、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關(guān)說法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
（3）反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)溫度計1正常，溫度計2的讀數(shù)比預計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是D．
A、適當加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計2拔高一點
D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾”、“飽和NaCl”溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳酸鋰是重要的鋰化合物，是制備其它高純鋰化合物的重要原料．我國鋰資源儲量非常豐富，其中鹵水鋰資源約占其中的79%，由鹽湖鹵水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制備碳酸鋰，其工藝流程如下：

己知：
I、鹽鹵中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常溫時在水中溶解度不大 
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、
物質(zhì)MgCO3Li2CO3Mg（OH）2
Ksp6.82×10-68.2×10-45.6×10-12
（1）寫出①過程的離子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓．
（2）②過程中的操作名稱是萃取反應(yīng)，在所得有機層中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有機質(zhì)和磷酸三丁酯，但不能加濃NaOH溶液，其原因是避免氫氧化鈉溶液濃度過大使磷酸三丁酯水解．
（3）③過程結(jié)束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此過程中不產(chǎn)生Li2CO3沉淀，則此時溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度不小于0.21mol/L．
（4）濾渣一，濾渣二的主要成分分別是MgCO3、Mg（OH）2．
（5）如何檢驗第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上層清液于試管中，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液若無沉淀出現(xiàn)，則沉淀完全．
（6）髙純度的碳酸鋰可以用于制備鋰離子電池的正極材料．如LiCoO2可以采用下面方法制備：將Li2CO3與CoCO3按1：1的比例混合，再在空氣中灼燒即可，試寫出該反應(yīng)的化學方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
一種鉆酸鋰電池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，該電池在充電時負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為xLi++xe-+C6=LixC6．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
C．實驗室保存的氯化亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．飽和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾氣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)逐漸增大；其中A有一種核素無中子，C元素形成的氫化物滿足3核10電子；B元素所對應(yīng)的氫化物溶于水顯堿性，E的單質(zhì)在不同條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，其中一種為淡黃色固體．試推斷：
（1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH3用化學式表示），A與C按照1：1形成化合物的電子式
（2）E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；元素C、E的離子半徑大小關(guān)系是O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）由A、B、C三種元素共同形成的離子化合物是NH4NO3，它與強堿稀溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
（4）實驗室制取B的氫化物的化學反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
（5）某燃料電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH，分別向負極通入B2A4，正極通入C2，已知其中一種產(chǎn)物在空氣中所占的體積分數(shù)約為79%，試完成下列問題：負極電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．若某氧原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．氧元素的相對原子質(zhì)量一定是$\frac{12a}$
B．該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氧原子的物質(zhì)的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$
D．Wg該氧原子所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{16W}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．擬在實驗室中分析 Na2CO3樣品的純度．部分儀器的圖示為（圖 1）：

用圖2測定Na2CO3試樣的純度（雜質(zhì)不與水反應(yīng)），其中 A 裝置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3樣品，分液漏斗內(nèi)盛有稀 H2SO4，B 裝置的 U 型管內(nèi)為堿石灰固體．利用堿石灰的增重求出純凈的Na2CO3質(zhì)量，再求純度．重復了三次正確操作，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差（設(shè)原容器中 CO2氣體的含量可忽略不計，各容器內(nèi)反應(yīng)完全，下同）
（1）該實驗出現(xiàn)較大偏差的原因U形管A中的CO2氣體未全部進入U形管B，U形管A中的反應(yīng)有少量的水蒸氣進入U形管B，使得堿石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 條）
通過分析，重新設(shè)計了實驗裝置（見圖3），回答有關(guān)問題：（實驗室中可供選擇的試劑還有Zn片、濃H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固體、蒸餾水）

（2）該同學重新設(shè)計的裝置是否已完整，如你認為不完整，可在圖3 中合適的虛框內(nèi)畫出裝置簡圖，如要用到試劑，應(yīng)在右下角注明．
（3）添加 A 裝置在整個實驗中的作用是A中生成的H2使C中的CO2氣體全部被E中的堿石灰吸收；F 裝置的作用是吸收空氣中進入的水蒸氣、CO2等氣體．
（4）如果實驗后 E 裝置質(zhì)量增重 3.96g，則該 Na2CO3試樣的純度為95.4%．
（5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常溫下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，則 H2A 的第二步電離平衡常數(shù) Ka2為10-6．NaHA 的水解平衡常數(shù) Kh 為10-9．

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