9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
C．實(shí)驗(yàn)室保存的氯化亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．飽和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾氣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鐵、水；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉、NaCl．

解答 解：A．Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向AgCl懸濁液中加入KI溶液的離子反應(yīng)為AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq），故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室保存的氯化亞鐵溶液在空氣中被氧化的離子反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正確；
D．飽和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾氣的離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（　�。�
A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．H2S、O2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K2MnO4）具有強(qiáng)氧化性，與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險(xiǎn)．因此該小組對(duì)該殘余物進(jìn)行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣化學(xué)性質(zhì)．


（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶．反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3K2MnO4+4HCl（濃鹽酸）=2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉．
①C中盛裝的試劑為石灰乳
②陶瓷多孔球泡的作用是增大氣體接觸面積，使氯氣吸收更充分
（3）測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/LKI溶液進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00ml標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，反應(yīng)原理涉及到的方程式為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-      IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
①所選的指示劑為淀粉，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下時(shí)，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，振蕩半分鐘不褪色
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%
（4）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，
該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性．甲同學(xué)認(rèn)為取D中反應(yīng)后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認(rèn)為是否正確并說明理由不正確，氯氣與水反應(yīng)也生成氯離子，不能證明溶液中的氯離子一定是氯氣氧化亞硫酸氫鋇所得產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化劑}$RCO18OR”+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）下列說法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2011年1月14日，我國(guó)材料科學(xué)的一代宗師師昌緒，榮獲2010年度中國(guó)科技界的最高榮譽(yù)“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，他主要從事高溫合金及高合金鋼研究，領(lǐng)導(dǎo)研制出我國(guó)第一代空心氣冷鑄造鎳基高溫合金渦輪葉片等多項(xiàng)成果，下列關(guān)于合金的敘述正確的是（　�。�
A．合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬高B．合金中只含金屬元素
C．合金的機(jī)械性能一般比組分金屬好D．合金的硬度一般比組分小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
D．Xn-的還原性強(qiáng)于Ym-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．金屬鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，有關(guān)該反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A．同時(shí)生成的氣體是氧氣
B．氧化劑是氫氧化鈉和水
C．當(dāng)產(chǎn)生1.5mol氣體時(shí)電子轉(zhuǎn)移3NA個(gè)
D．這個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)了金屬的通性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度壓強(qiáng)的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素有（　�。�
a．分子直徑的大小           b．分子間距離的大小
c．分子間的引力大小         d．分子數(shù)目的大�。�
A．a、bB．b、cC．a、dD．b、d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH-（CHOH）4-CHO
①對(duì)葡萄糖的敘述正確的是ABCE
A易溶于水 B是還原糖 C屬于多羥基醛D常溫是液態(tài) E加熱可以與新制氫氧化銅反應(yīng)
②1mol葡萄糖與過量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)最多消耗乙酸5mol
③葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ag（NH3）2OH+CH2OH（CHOH）4CHO$\stackrel{水浴加熱}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．

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