Question

（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：
①O₂�、贖₂�、跱H₄NO₃�、躃₂O₂�、軧a（OH）₂�、轈H₄�、逤O₂�、郚aF　⑨NH₃�、釯₂只含有極性鍵的是

 

，既有離子鍵又有非極性鍵的是

 

；既有離子鍵又有極性鍵的是

 

．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：

 

；若XY₂為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：

 

．
（3）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題：



①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是

 

（填序號，下同），容易形成共價鍵的是

 

；
A．c和f     B．b和g       C．d和g      D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,化學(xué)鍵

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF₂；若XY₂為共價化合物時，則X為第IVA族元素、Y為第VIA族元素，其電子數(shù)為38，則為CS₂；
（3）根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；
②在ABn型化合物中，如果A的族序數(shù)+成鍵電子對數(shù)=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：（1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，
只含有極性鍵的是⑥⑦⑨，既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤，
故答案為：⑥⑦⑨；④；③⑤；
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，則為CaF₂，其電子式為，若XY₂為共價化合物時，則X為第IVA族元素、Y為第VIA族元素，其電子數(shù)為38，則為CS₂，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：；S=C=S；
（3）根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素，
①一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，所以容易形成離子鍵的是BD，易形成共價鍵的是C，故答案為：BD；C；
②在ABn型化合物中，如果A的族序數(shù)+成鍵電子對數(shù)=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
如CCl₄，故答案為：CCl₄．

點評：本題考查了化學(xué)鍵、元素周期表的綜合應(yīng)用等知識點，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵類型，知道8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法，題目難度不大．