Question

下列判斷正確的是（　�。�

• A、沸點(diǎn)：NH₃＞AsH₃＞PH₃
• B、熔點(diǎn)：MgCl₂＞SiO₂＞CO₂
• C、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D、堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
B、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C、非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A、氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，氨氣含有氫鍵沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A正確；
B、熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：SiO₂＞MgCl₂＞CO₂，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯(cuò)誤；
D、金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Li＜Na＜K，則LiOH＜NaOH＜KOH，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律的有關(guān)內(nèi)容，注意把握同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，題目難度不大．