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化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗,回答相關問題。

(1)用“可抽動鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是____________         

(2)能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是___________                      _

(3)反應后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是______                                               ______

(4)反應一段時間后,他們對A中溶液的金屬離子進行探究,請完成相關問題。

①提出假設:

假設1:只含有Fe3+;

假設2: ___                                               _________;

假設3:既有Fe2+,又有Fe3+。

②設計實驗方案驗證假設3。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

限選試劑及儀器:稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟一:用膠頭滴管取A試管中的溶液,用水稀釋并分裝試管Ⅰ、Ⅱ備用

步驟二:往試管Ⅰ中, ____________       

步驟三:


(1)抽動鐵絲可靈活控制反應開始和停止。

(2)有漂白性,若品紅溶液褪色,則說明生成了SO2。

(3)在反應過程中,D導管插入液面下,不會有氣體逸出,反應結束后可通過D導管鼓氣,將生成的氣體全部鼓出,最終被氫氧化鈉溶液完全吸收。

(4)可分別取試樣,依據Fe2+和Fe3+的特性,選取KMnO4溶液檢驗Fe2+,選取淀粉-KI溶液檢驗Fe3+。

答案:(1)便于控制反應的發(fā)生和停止

(2)品紅溶液褪色

(3)從D管口向A中大量鼓氣

(4)只含有Fe2+

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟二:滴加少量的淀粉-KI溶液

若溶液變藍色,則原溶液中含有Fe3+

步驟三:往試管Ⅱ滴加少量的KMnO4溶液

若溶液褪色(淺紅),則原溶液中含有Fe2+,結合步驟二溶液變藍,則假設3正確


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能

長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O       3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D．充電時陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根據要求回答問題：

Ⅰ、電解法制高品質Al(OH)3裝置如右（中間用離子交換膜隔開）：

4Na[Al(OH)4]+2H2O      4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

（1）產物Al(OH)3在         區(qū)（填“陰極”或“陽極”）沉積；

（2）電解中轉移2mol e—時，將制得__________mol的Al(OH)3。

Ⅱ、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁�，F(xiàn)有0.05mol·L-1硫酸鋁溶液，經檢測，含有Fe2+、Fe3+�？砂聪率霾僮魈峒儯和芤褐屑幼懔縃2O2充分反應，再用試劑X調節(jié)溶液pH=3.5。（室溫下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2）

（3）納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體。則納米氧化鋁的直徑約為             m。

（4）檢驗硫酸鋁溶液含有Fe3+時，所采用的試劑及現(xiàn)象是                          。

（5）往溶液中加入H2O2的作用是                                            （用離子方程式表示）。

（6）加入的X試劑（填選項編號）是          。

A．CuO            B．Al(OH)3                 C．NaOH                 D．NaHCO3

若調節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來的后果是                             

                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制氯氣有如下幾步操作:

①在燒瓶內裝入MnO2粉末;②塞好帶導管和分液漏斗的雙孔塞;③由分液漏斗向燒瓶中注入濃鹽酸;④用鐵夾固定圓底燒瓶;⑤檢查氣密性;⑥放好酒精燈;⑦點燃酒精燈;⑧放好鐵圈和石棉網,正確的操作順序是(　　)

A.①②③④⑧⑤⑥⑦　　　   

B.⑤①②③⑧④⑥⑦

C.⑤⑥⑧①②③④⑦         

D.⑥⑧⑤①②④③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案不能達到實驗目的的是(　　)

實驗目的

實驗方案

A

證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成

向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液

B

證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀

向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴

1 mol·L-1FeCl3溶液

C

檢驗蔗糖水解產物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱

D

探究溫度對化學平衡的影響

將NO2球浸泡在冷、熱水中,觀察顏色的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是(　　)

               

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請回答下列問題：

(1)該反應平衡常數表達式為K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(2)830 ℃時，向一個5 L的密閉 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測得反應初始至6 s內A的平衡反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時c(A)＝________mol·L－1；C的物質的量為________mol。

(3)在與(2)相同的溫度、容器及A、B配比下反應經一段時間后達到平衡，此時A的轉化率為________；如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)判斷該反應是否達到平衡的依據為________(填正確選項的字母)。

A．壓強不隨時間改變

B．氣體的密度不隨時間改變

C．c(A)不隨時間改變

D．單位時間里生成C和D的物質的量相等

(5)1 200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2＝CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經過的反應類型

是(   )

A.取代反應→加成反應→氧化反應

B.裂解反應→取代反應→消去反應

C.取代反應→消去反應→加成反應

D.取代反應→消去反應→裂解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期律產生的根本原因就是隨著元素原子序數的遞增

A．元素的相對原子質量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化

C．原子半徑呈周期性變化    

 D．元素主要化合價呈周期性變化

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