Question

已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題．
（1）D元素原子的結構示意圖為

 

；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為

 

；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為

 

；
（4）0.2molA氣態(tài)氫化物溶于水與0.1molD氣態(tài)氫化物溶于水充分反應得到1L混合液，該混合溶液中各離子濃度由小到大的順序為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；B、C、D三種元素位于同一周期，B、C最高價氧化物的水化物反應生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，故B為Na元素、C為Al元素；A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則A的原子序數(shù)為11+13-17=7，則A為氮元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；B、C、D三種元素位于同一周期，B、C最高價氧化物的水化物反應生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，故B為Na元素、C為Al元素；A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則A的原子序數(shù)為11+13-17=7，則A為氮元素，
綜上所述：A為氮、B為鈉、C為鋁、D為氯，
（1）Cl元素原子，核外電子數(shù)為17，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜Al＜Na，故答案為：N＜Al＜Na；
（4）0.2mol氨氣與0.1molHCl充分反應得到一水合氨為0.1mol，氯化銨為0.1mol，氨水為弱堿，溶液呈堿性，故c（OH^-）＞c（H⁺），由于溶液中存在：c（OH^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、元素化合物的性質、鹽類水解，能正確推斷元素是解本題的關鍵，注意（4）中離子濃度大小的比較是學習的難點也是考試的熱點．