下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾個不同的是（　　）
A、氯水
B、SO2
C、H2O2
D、HClO
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：H2O2、O3、氯水中HClO均具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，而SO2不具有強氧化性，它與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：A．因氯水中HClO具有強氧化性，則能使有色物質(zhì)褪色；
B．SO2不具有強氧化性，它與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；
C．因H2O2具有強氧化性，則能使有色物質(zhì)褪色；
D．HClO具有強氧化性，則能使有色物質(zhì)褪色．
顯然只有B的漂白原理與其他幾種不同，
故選B．
點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，注意其漂白原理是利用化合反應生成無色物質(zhì)，屬于暫時性的漂白，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題．
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為
 
；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為
 
；
（4）0.2molA氣態(tài)氫化物溶于水與0.1molD氣態(tài)氫化物溶于水充分反應得到1L混合液，該混合溶液中各離子濃度由小到大的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取漂白粉的反應為：
 

漂白粉的主要成分：
 
有效成分：
 
．漂白原理：
 
，HClO不僅有漂白作用，還有消毒作用，HClO的不穩(wěn)定性：
 
（用方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)元素及其化合物知識說法正確的是（　�。�
A、在常溫下銅與濃硝酸反應，說明硝酸只有氧化性
B、銨鹽加熱都能分解，但不一都能生成氨氣
C、工業(yè)上用反應Na+KCl=NaCl+K 制取金屬鉀，說明鈉的還原性強于鉀
D、溴中溶有少量的碘，可以用酒精萃取的方法提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁
B、一次電池是最常見的化學電源，一次電池中發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)大部分被消耗后就不能再使用，鉛蓄電池是最常見的一次電池
C、氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
D、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電化學知識說法正確的是（　　）
A、電解AlCl3溶液，在陰極上析出金屬Al
B、氫氧燃料電池中，氧氣是正極反應物
C、用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間，溶液酸性不變
D、鉛蓄電池在充電時，連接電源正極的電極反應為：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用直線連接有機物和它所對應的類別：

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某元素的陽離子Rn+，其原子質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n則mgRn+核外電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCN?H++CN-，對該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、滴加少量0.1 mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減少
B、加水，平衡向逆反應方向移動
C、加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
D、加入少量NaCN固體，平衡向正反應方向移動

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