Question

HA為一元弱酸，則在0.1mol?L^-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：根據(jù)HA為一元弱酸，則在0.1mol?L^-1 NaA溶液中利用鹽類水解及電荷守恒來分析溶液中離子的關(guān)系．

解答： 解：A、因HA為一元弱酸，則NaA溶液中A^-+H₂0═HA+OH^-，即溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、由溶液中A^-+H₂0═HA+OH^-，則c（OH^-）＞c（H⁺），但水解的程度很弱，則c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C正確；
D、由電荷守恒可知，溶液中陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溶液中離子的關(guān)系，正確利用水解來判斷溶液的酸堿性是解答的關(guān)鍵，并注意溶液中水解的程度及利用電荷守恒來分析解答即可．