【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )

A.標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

B.1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NA

C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

D.常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A. 標準狀況下， CCl4為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算所含微粒數(shù)目，故A錯誤；

B. 1molFe與氯氣反應時生成三氯化鐵，失去電子數(shù)目為3NA，故B錯誤；

C. 1 molNa被完全氧化生成0.5molNa2O2，Na2O2中Na元素化合價為+1，則失去NA個電子，故C錯誤；

D. NO2和N2O4的最簡式相同，為 NO2，則常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為，即NA，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界能源消費依靠化學技術，作為燃料的H2通常來自水煤氣�；卮鹣铝袉栴}：

(1)己知：① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -220 kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+480 kJ/mol，則 a=_____kJ/mol。

(2)某實驗小組在實驗室模擬反應C(s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____。

a. v逆(H2O)=v正(CO) b.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化

c. n (H2O)：n (H2)=1:1且不再改變 d.恒容容器中混合氣體密度不變

(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應①，6min時生成0.7 gH2則6 min內(nèi)以CO表示的平均反應速率為 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效數(shù)字)。

(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進行分離，使用CuO/CeO2做催化劑，并向其中加入不同的酸(HIO3 或H3PO4)后，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①加入H3PO4__________(填“促進”或，抑制”)CuO/CeO2的催化。

②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3］在空氣中灼燒制備，同時只產(chǎn)生一種氣體，寫出該反應的化學方程式_____。

③恒溫恒壓下，在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2HIO3條件下反應，若起始時燃料氣流速為1800mLmin-1,其中CO的體積分數(shù)為0.68%,則反應0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。

(5)有人將合成氨反應設計成原電池，裝置如圖所示。

①正極反應式為 _______。

②己知該原電池的標準電動勢，25°C時反應的平衡常數(shù)K與之間的關系為（n為原電池反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)），則合成氨反應（N2 +3H22NH3）的平衡常數(shù)K為 ______（用含a的代數(shù)式表示，不需要化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如右實驗：則下列關于原溶液的判斷正確的是（ ）

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl－

C.肯定存在的離子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定

D.肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實驗，在2 L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1) 上述反應在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為___________________ ；

(2) 用H2表示從0～2 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=______________________；

(3) t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應進行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1

c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1　　 　　 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1

(4) 下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________________________ ；

a. 反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d. 混合氣體的密度不變

e. 單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2。

f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 單位時間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂

(5) 下列措施不能使上述化學反應速率加快的是_____________。

a．及時分離出NH3氣體 b．適當升高溫度

c．增大N2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是( )

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55mol

D. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)原電池原理，回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設計的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學名稱）；電極Y的材料是__________（填化學名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負”）

②d電極上的電極反應式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g） 2AB2（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是 （ ）

A. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a

B. a、b、c三點的平衡常數(shù)相同

C. 若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應

D. b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關系，乙是

A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用赤鐵礦(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制備FeSO4·7H2O(綠礬)的流程如下：

(1)實驗室中操作①的名稱為____。所需的玻璃儀器有燒杯、______、_____。

(2)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(3)加入濾渣Ⅰ中的試劑a是___________，濾液Ⅱ中的主要金屬陽離子有_____。

(4)試劑b為__________________。

(5)濾渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔絕空氣的目的是___________。

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