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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g） 2AB2（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），據此可得出的判斷結論不正確的是 （ ）

A. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a

B. a、b、c三點的平衡常數(shù)相同

C. 若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應

D. b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，橫坐標為B2的物質的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉化，則B2越大達到平衡時A2的轉化率越大，即達到平衡時A2的轉化率大小為b＞a，故A正確；

B．a、b、c三點為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點的平衡常數(shù)相同，故B正確；

C．由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T2＞T1，若該正反應為放熱反應，則T2＜T1，故C正確；

D．b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，反應物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液450 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量　②計算　③溶解　④倒轉搖勻　⑤轉移 ⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻，其正確的操作順序為_________，本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。

(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為___g，要完成本實驗該同學應稱出____g NaOH.。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是____。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從茶葉中提取的茶多酚具有抗氧化、清除自由基，預防心血管疾病等多方面藥理功能，是一種新型的無毒天然食品添加劑。茶多酚為淡黃至茶褐色粉狀固體，其澀味，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，微溶于油脂，并能與某些金屬離子反應形成沉淀。科研工作者提取茶多酚的一種工藝如下：

已知：

①收率指投入單位數(shù)量原料獲得的實際產品產量與理論計算產品產量的比值。

②0.159g高錳酸鉀能與2.91mg茶多酚反應完全。

請回答：

（1）下列說法正確的是：_____________。

A 將茶葉樣品粉碎、控制溫度均是為了加快速率，提高茶多酚的浸出率

B 操作1和2都是過濾，均需對濾渣進行洗滌且合并洗滌液

C 加入較高濃度的鹽酸，會造成茶多酚的收率降低

D 操作4為真空干燥，其原理與蒸餾相似

（2）熱水浸泡時間過長，溫度過高均造成茶多酚的收率降低，原因是______。

（3）操作3為萃取分液，其實驗過程如下，合理的操作步驟為___________。

①將分液漏斗放置于鐵架臺上，靜置

②從上口倒出乙酸乙酯層

③將溶液D和乙酸乙酯分別加入到分液漏斗中

④檢查分液漏斗是否漏水

⑤充分振蕩并放氣

⑥從下口放出下層溶液

（4）研究發(fā)現(xiàn)，用AlCl3＋ZnCl2的復合沉淀劑效果更理想。向溶液A中加入復合沉淀劑，常溫下進行茶多酚沉淀，用0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液調節(jié)pH。其他條件相同，不同pH時，測得茶多酚的沉淀率如圖1，請結合圖1，解釋選擇pH＝6進行茶多酚沉淀的可能原因________。

（5）將溶液A定容至50 mL，每次取10.0 mL，用0.159 g·mL－1的高錳酸鉀進行滴定，數(shù)據如下表1，則該次實驗，測得茶葉中茶多酚的含量為_______mg·g－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )

A.標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

B.1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NA

C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

D.常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量Fe2O3和Al2O3的混合固體溶解在200mL 0.1mol·L-1的過量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,則NaOH溶液的濃度為

A. 0.4 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，化學反應③CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K3,在溫度為973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

請?zhí)羁眨?/span>

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式_____，據此關系式及上表數(shù)據，也能推斷出反應③是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有____。

A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中CO的濃度

（4）圖甲、圖乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲t2時刻改變的條件是___。②圖乙t2時刻改變的條件是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中，還原劑是________________。當反應中有1molK2FeO4生成時，消耗的Cl2在標況下的體積為_______________ ，轉移電子的數(shù)目為________________。

(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:______________

(4)將鈉、鎂、鋁各0.3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是________________

(5)現(xiàn)有①鋁 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固體 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2上述物質屬于非電解質的有___________(填序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )

X

Y

Z

物質轉化關系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

Si

SiO2

H2SiO3

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質。常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。

（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應的離子方程式為__；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學反應的方程式__。A與CO高溫下反應可得到金屬單質，寫出該金屬單質與水蒸氣反應的化學方程式__。

（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式___。

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