短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是

Y

Z

X

W

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C．Z、W均可與Mg形成離子化合物

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W


【答案】C

【解析】

試題分析：設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑：Z<Y<X，錯誤；B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X< Z，錯誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y< W，錯誤。

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)  ΔH1＜0       ①

途徑Ⅱ  先制成水煤氣：

C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)  ΔH2＞0   ②

再燃燒水煤氣：

2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)  ΔH3＜0              ③

2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)  ΔH4＜0     ④

請回答下列問題：

(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油的主要成分，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

D

請回答下列問題：

(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________(填寫字母，下同)，既能使FeCl3溶液顯紫色，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有________。

(2)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E和B互為同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型名稱)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：________。

 

(3)已知同時符合下列兩個條件的D的同分異構(gòu)體有4種。

①化合物是鄰位二取代苯；②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有—COO—結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。其中兩種結(jié)構(gòu)簡式如下所示，請寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是(　　)

A．生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D．氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Fe3＋、SO、Al3＋和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，則X可能是(　　)

A．Na＋  B．Cl－  C．CO  D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬              （　�。�。

A．被氧化  B．被還原

C．與氧發(fā)生化合反應(yīng)       D．置換出酸或水中的氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氧化鎂常用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

(1)氫氧化鎂為白色晶體，難溶于水，易溶于稀酸和銨鹽溶液，為治療胃酸過多的藥物。

寫出氫氧化鎂溶于銨鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(2)氫氧化鎂在350 ℃時開始分解，500 ℃時分解完全。請分析氫氧化鎂可用于阻燃劑的原因是(至少寫兩點(diǎn))

________________________________________________________________________。

 (3)某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

已知EDTA只能與溶液中的Fe2＋反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(OH)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是：

A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小

B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素

C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體

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