室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)


【答案】D

【解析】

試題分析：A、a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH‾）+c（A-），pH=7，則c（H+）=c（OH‾），則c（Na+）= c（A-），錯誤；D、b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以C7H8O為例，分析醇與酚的同分異構關系。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)B＋C(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)反應∶n(C)生成＝1∶1

C．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q kJ

D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4 g NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體可能是(　　)

A．0.1NA的NaHCO3

B．0.05NA Na2CO3

C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物

D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是

Y

Z

X

W

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C．Z、W均可與Mg形成離子化合物

D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

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科目：高中化學 來源： 題型：


 [化學---物質(zhì)結構與性質(zhì)]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)  △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


“嫦娥一號”探月衛(wèi)星的成功發(fā)射，標志著我國的空間探究已進入一個新的階段�！版隙鹨惶枴钡难兄疲瑧昧嗽S多尖端的合成高分子材料。高分子材料與一般金屬材料相比，其優(yōu)越性是       （　�。�。

①強度大�、谌芙庑院谩、垭娊^緣性能好　④不耐熱

⑤耐化學腐蝕　　　

A．①②③  B．①③⑤ 

C．①②③④⑤  D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是(　　)

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol·L－1

C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是：

A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

B．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

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