在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（　�。�
A、H+
B、HSO4-
C、SO42-
D、K+
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：
分析：硫酸氫鉀是離子化合物，在水溶液里完全電離，在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和硫酸氫根離子，據(jù)此判斷都存在的離子．
解答： 解：硫酸氫鉀是離子化合物，在水中的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，KHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式為：KHSO4 =K++HSO4-，所以都能存在的離子是鉀離子，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離，注意硫酸氫鉀在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電離方程式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C、向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的
D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計(jì)世界鋰離子電池用量極大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收意義重大，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是
 
．
（2）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．酸浸以后，過濾伴隨著用蒸餾水洗滌沉淀，洗滌沉淀的操作方法是：
 
．
（4）已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小．加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
 
．
（5）對(duì)Li2CO3沉淀進(jìn)行如下處理可以獲取鋰單質(zhì)：
①LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是
 
．
②由鋰單質(zhì)制作搖擺電池，其工作原理如圖所示，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為LiCoO2+6C
充電
放電
Li（1-x）CoO2+LixC6．則當(dāng)電池消耗 72g C，B極失去
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一含有Fe2O3和FeO的混合物樣品，用5mol/L的鹽酸48mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，其中的Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品中Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．
請(qǐng)回答下列問題：
①基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子的電子排布式為
 
；
②TiCl4常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）．
③在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一包黑色粉末是氧化銅、氧化亞鐵或二者的混合物，探究過程如下：
（1）【提出假設(shè)】
假設(shè)1：黑色粉末是FeO．
假設(shè)2：黑色粉末是
 
（寫化學(xué)式）．
假設(shè)3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物．
（2）【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)小組選用稀硫酸、氯水、硫氰化鉀溶液做試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象填入下表．
實(shí)驗(yàn)方法步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量粉末加入足量稀硫酸
 
假設(shè)1成立
 
 
假設(shè)2成立
 
假設(shè)3成立
（3）查閱資料得知，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
若經(jīng)過實(shí)驗(yàn)分析確定，該黑色物質(zhì)為氧化銅和氧化亞鐵的混合物，實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的硫酸銅，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案，則回答：試劑1是
 
（填化學(xué)式）溶液；加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，該物質(zhì)是
 
（填名稱），將溶液pH調(diào)節(jié)到
 
（填范圍）；操作1的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子．所得產(chǎn)物再與2mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后，此時(shí)原氣態(tài)烴分子中的H原子全部被Cl原子所替換，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．該氣態(tài)烴是（　　）
A、乙炔B、乙烯C、丙烯D、丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫酸鋁溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量Al（OH）3，并且易于分離，最好向溶液中加入（　�。�
A、氫氧化鈉溶液
B、氫氧化鋇溶液
C、氨水
D、澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解
B、先無現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀
C、一直無明顯現(xiàn)象
D、先有白色絮狀沉淀，后又溶解

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