Question

有一含有Fe₂O₃和FeO的混合物樣品，用5mol/L的鹽酸48mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，其中的Fe²⁺恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，該樣品中Fe₂O₃和FeO的物質(zhì)的量之比是（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：4

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Fe₂O₃和FeO的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl₃、FeCl₂，根據(jù)氯離子守恒3n（FeCl₃）+2n（FeCl₂）=n（HCl），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（FeCl₂），進(jìn)而計(jì)算n（FeCl₃），再根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算Fe₂O₃和FeO的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答： 解：Fe₂O₃和FeO的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl₃、FeCl₂，
所得溶液吸收0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，其物質(zhì)的量為

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：n（FeCl₂）=

0.03mol×2

1

=0.06mol，
根據(jù)氯離子守恒：3n（FeCl₃）+2n（FeCl₂）=n（HCl）=0.048L×5mol/L=0.24mol，則n（FeCl₃）=0.04mol，再根據(jù)Fe元素守恒，n（Fe₂O₃）=

1

2

n（FeCl₃）=0.04mol×

1

2

=0.02mol，n（FeO）=n（FeCl₂）=0.06mol，
故樣品中Fe₂O₃和FeO的物質(zhì)的量之比為0.02mol：0.06mol=1：3，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力，注意利用守恒法計(jì)算．