2．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中的相對位置如表所示，且A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等．有關(guān)說法正確的是（　�。�
AB
CD
A．原子半徑：C＞A=D＞B
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：B＞D
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞B
D．C的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以說明非金屬性A＞C

分析 設(shè)A的原子序數(shù)為a，則B是a+1，D是a+9，因為A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等，即2a+1=a+9，則a=8，所以A是氧、B是氟、C是硫、D是氯；
A、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越��；
B、非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；
C、中心元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D、氫化物是硫化氫的水溶液放置在空氣中會變渾濁，說明氧氣能氧化硫化氫，則氧氣的氧化性大于S；

解答 解：設(shè)A的原子序數(shù)為a，則B是a+1，D是a+9，因為A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等，即2a+1=a+9，則a=8，所以A是氧、B是氟、C是硫、D是氯；
A、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑C＞D＞A＞B，故A錯誤；
B、氟無最高價，故B錯誤；
C、非金屬氟＞氯＞硫，所以氫化物的穩(wěn)定性B＞D＞C，故C錯誤；
D、氫化物是硫化氫的水溶液放置在空氣中會變渾濁，說明氧氣能氧化硫化氫，則氧氣的氧化性大于S，所以非金屬性A＞C，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素周期律、元素周期表的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素
C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。篠O2（g）+Cl2（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2；△H=-97.3kJ/mol
（1）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是AC（用編號填空）．
A．減小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
（2）已知20℃時，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag2SO4的溶解度為0.796g．則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是AgCl．
（3）已知：氯化硫酰遇水生成中學(xué)化學(xué)常見的兩種強酸，請寫出其化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）將33.75gSO2Cl2溶于足量的BaCl2溶液中，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時過濾，將所得慮液稀釋為1L，計算其pH（寫出計算過程）．0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
B．一定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率降到最小
C．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量叫中和熱
D．催化劑不但能改變反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)進行的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）體系中，n（SO2）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（SO2）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第 5s時，SO2的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）如圖所示，表示SO3變化曲線的是b，用O2表示從0s～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v=0.0015mol/（L•s）；
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（SO3）=2v（O2）　　
b．混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）  
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）若上述條件下該反應(yīng)的△H=-190kJ•mo1-1，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是BD．
A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   
B．6mol SO2和6mo1O2
C．4mol SO2和4mo1O2　　　       
D．6mo1SO2和4mo1O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用圖中的裝置，設(shè)計一個實驗，測定CaC2試樣的純度．
①所用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母）：E→C→D→B．
②有同學(xué)提出，為了控制反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的氣流，可以用飽和食鹽水（填試劑名稱）替代裝置④中的水．
③若實驗時稱取的試樣為1.40g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物 M2Y．下列說法正確的是（　�。�
A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
C．YX2與M2Y的水溶液在酸性條件下不能反應(yīng)
D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在稀硫酸中插一塊銅片，再加入下列某一物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．硝酸鉀晶體B．硫酸鈉晶體C．氯化鋇晶體D．氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測現(xiàn)象不一致的是（　　）
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象
A酚酞溶液濃氨水①中無色變紅色
BCCl4液溴①中變橙色
C濃氨水濃硫酸空氣中產(chǎn)生白煙
DNaAlO2溶液濃鹽酸①中有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案