12．下列敘述正確的是（　　）
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．某元素原子最外層只有兩個(gè)電子，它一定是金屬元素
C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
D．同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

分析 A、元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B、某元素原子最外層只有兩個(gè)電子，可能是氦；
C、根據(jù)原子或離子的構(gòu)成分析判斷；
D、同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同．

解答 解：A、40K中質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯(cuò)誤；
B、某元素原子最外層只有兩個(gè)電子，可能是氦，但氦是非金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故C正確；
D、同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的構(gòu)成、同位素的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，明確某元素原子最外層只有兩個(gè)電子，可能是氦．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失的快慢來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A

（3）若配置酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol/L．用該草酸按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度
（℃）		催化劑
 用量（g）		酸性KMnO4溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究___________
b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
 
體積
（mL）		濃度
（mol/L）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）寫出表中a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢?duì)反應(yīng)速率的影響；
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行的3次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就縮短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案：其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因?yàn)椋x子方程式表示）：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn 2++8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（　　）
A．漂白粉溶液在空氣中長時(shí)間放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．AgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
D．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子
B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D．堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)均隨原子序數(shù)的增大而逐漸升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一體積為2L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）如圖中4-5min該反應(yīng)是（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，判斷理由CO和H2O的濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化
（3）下列敘述也能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．反應(yīng)中CO與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amol CO，同時(shí)生成a mol H2O  E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率或電阻率．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使使水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中鈣離子和鎂離子．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法．電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是電勢(shì)差或電場(chǎng)力．
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1則此水的硬度為8.98°．
（5）若將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)該使硬水先通過RH（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是先通過陰離子交換樹脂產(chǎn)生Mg（OH）2等沉淀影響交換效果．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某混合物A含有KAl （SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．該反應(yīng)稱為：鋁熱反應(yīng)
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如表所示，且A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等．有關(guān)說法正確的是（　�。�
AB
CD
A．原子半徑：C＞A=D＞B
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：B＞D
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞B
D．C的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以說明非金屬性A＞C

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案