【題目】稀氨水中存在電離平衡NH3·H2O NH4+OH,下列敘述正確的是

A.加水稀釋后,溶液中c (H+)減小

B.通入少量HCl(g)后,溶液中c(NH4+)減小

C.加入少量濃氨水,電離平衡逆向移動

D.加入少量NH4Cl固體,溶液的pH減小

【答案】D

【解析】

A、加水促進(jìn)電離,氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,但溶液體積增大的更多,故氫氧根離子的濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,c (H+)增大,故A錯誤;

B、通入適量HClH+OH-反應(yīng)生成水促進(jìn)NH3H2O電離,所以溶液中c(OH-)減小、c(NH4+)增大,故B錯誤;

C、加入少量濃氨水,氨水的濃度增大,電離平衡正向移動,故C錯誤;

D、加入少量氯化銨晶體,c(NH4+)增大,NH3H2O電離平衡逆向移動,則c(OH-)減小,pH減小,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明:根據(jù)這一說明某學(xué)生作出如下判斷,其中正確的是

配料

氯化鈉、碘酸鉀

含碘量

I

使用方法

勿長時間燉炒,食品熟后加入

A.此食鹽是純凈物

B.勿長時間燉炒的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

C.僅用淀粉溶液就可以檢驗此食鹽中是否含碘

D.1kg此食鹽中含碘酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是

A.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子之間為離子鍵

B.1mol環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為

C.分子中存在

D.的電子排布式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時,在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B. 從反應(yīng)開始到10min時,H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 500 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

D. 平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)==Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示,下列說法正確的是

A.電極X可以是碳棒也可以是銀棒

B.鹽橋中的陽離子流向CuSO4溶液所在燒杯

C.銀電極為電池的負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Age=Ag+

D.外電路中電流的方向是從銀電極流向X電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血,也可作食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑,它可由糠醛()和硫酸亞鐵制備。已知。

回答下列問題

I.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示,夾持裝置已略去)

(1)將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中,加入適量水,滴加糠醛并加熱至90~100℃,維持此溫度3~4h。實驗中冷凝管的作用是_________,冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進(jìn)入。

(2)冰水冷卻使其結(jié)晶,并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。

(3)再用1mol·L-1HCl溶液重結(jié)晶,得到純富馬酸。該操作中用1mol·L-1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富馬酸亞鐵

(4)取富馬酸溶于適量水中,加入碳酸鈉并加熱、攪拌,調(diào)節(jié)pH6.5~6.7,產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(5)將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應(yīng)液中,維持溫度100℃并充分?jǐn)嚢?~4h。

①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液,其目的是___________。

②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式:_____________。

(6)過濾、干燥得到產(chǎn)品。

過濾時濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,原因是________。

Ⅲ.產(chǎn)品純度測定

(7)取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中,加入15.00mL硫酸,加熱溶解后冷卻,再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液,此時溶液呈紅色;立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標(biāo)準(zhǔn)液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+),滴定終點溶液變?yōu)闇\藍(lán)色。平行測定三次,平均消耗17.30mL標(biāo)準(zhǔn)液,則樣品的純度為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為合成1-丁醇,查閱資料得知如下合成路線:CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知:CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O.(常溫下甲酸為液體)

1)原料氣CH3CH=CH2COH2的制備均可用圖1裝置:

填寫下列空白:

①若用上述裝置制備氫氣,收集裝置可選用圖2下列______裝置

②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體,裝置b的作用是______;c中盛裝的試劑是______。

為了控制生成一氧化碳的速度,則分液漏斗a中盛裝的試劑是______。

③實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2CO2及水蒸氣,該小組用圖3試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是______(填序號,試劑可以重復(fù)使用);寫出2-丙醇與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2及水蒸氣的化學(xué)方程式______

2)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______

a.低溫、高壓、催化劑b.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏骸⒋呋瘎?/span>

c.常溫、常壓、催化劑d.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?/span>

3)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:

R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCHOHSO3Na↓;

②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計出如圖提純路線:

試劑1______,操作3______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)H2(g)C(s)H2O(g) ΔH0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是(

A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大

B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

Ⅰ.某溫度下,一個10L的恒容密閉容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;

2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___;

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:

混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的顏色混合氣體的平均相對分子質(zhì)量各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填序號)

Ⅲ.6molA氣體與2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3Ag+BgxCg+2Dg)。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L·min),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為__

②5minB的轉(zhuǎn)化率為__;

若升高溫度,V__(填變大”“變小不變)。

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