Question

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

B. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 反應(yīng)的焓變只和反應(yīng)物以及生成物的能量有關(guān)，反應(yīng)的ΔH不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g) ΔH＞0，正反應(yīng)是氣體體積減小吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，圖一與實(shí)際相符合，B項(xiàng)正確；

C. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，正反應(yīng)是氣體體積減小放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實(shí)際不相符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 若圖二t1時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。