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在一定條件下，CO（g）和H2（g）發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容積固定的2L密閉容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）發(fā)生反應，測定在不同溫度、不同時段下CO的轉化率如下表：下列說法中正確的是（　�。�
CO轉化率
T（℃）		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 40% 70% 80% 80%
T2 55% 65% a1 a2
A、熱化學方程式中a＞0
B、T1℃下，在第一小時內用H2表示的化學反應速率為0.4mol/（L?h）
C、T1℃下，該反應的化學平衡常數為25
D、T2℃下，ɑ1=ɑ2＞80%
分析：A、根據單位時間內物質的轉化率的變化確定溫度的高低；
B、化學反應速率之比等于方程式的系數之比；
C、根據三行式計算化學平衡常數數；
D、溫度不同，化學反應速率不同，達到平衡的時間不一樣．
解答：解：A、在時間間隔一個小時內，T1溫度下一氧化碳的轉化率變化較大，所以T1溫度較高，在1小時時，溫度從T1到T2，降低溫度，則一氧化碳的轉化率降低，所以平衡逆向移動，該反應是吸熱的，即a＞0，故A正確；
B、T1℃下，在第一小時內用H2表示的化學反應速率是一氧化氮速率的一半，即為0.2mol/（L?h），故B錯誤；
C、T1℃下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
初始濃度：1        2         0
變化濃度：0.8      1.6      0.8
平衡濃度：0.2      0.4      0.8
則K=
0.8
0.2×0．42
=25，故C正確；
D、反應進行的溫度不同，所以化學反應速率不同，因此達到平衡的時間不一樣，所以ɑ1、ɑ2不相等，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析，數據分析利用的能力，反應速率的計算應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣東）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ，如反應①和②所示（其他試劑、產物及反應條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式為
C8H8
C8H8
，1mol該物質完全燃燒需消耗
10
10
mol O2．
（2）由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為
（注明反應條件）．
（3）Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為
．
（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應②的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），請寫出其中任意一種化合物的結構簡式：
（任寫一種）
（任寫一種）
．
（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應．下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有
AB
AB
（雙選，填字母）．
A．都屬于芳香烴衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能與Na反應放出H2   D． 1molⅥ或Ⅶ最多能與4mol H2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
由等物質的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NO是污染大氣的有毒氣體．為了消除NO的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質，該物質是空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式是
6NO+4NH3
 催化劑 
.
 
5N2+6H2O
6NO+4NH3
 催化劑 
.
 
5N2+6H2O
．
（2）汽車尾氣產生的NO2可以在一定條件下和CO反應生成無毒物質，其反應方程式可表示為：2NO2+4CO═N2+4CO2，該反應的氧化劑是
NO2
NO2
，每生成1mol N2，反應中轉移電子為
8
8
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們認識和應用物質常從兩方面入手，一是從物質的類別認識該物質可能跟哪些物 質發(fā)生反應；二是從物質所含元素的化合價分析該物質是否具有氧化性或還原性．下圖是 硫元素的各個價態(tài)與物質類別的對應關系：
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（1）寫出指定物質的化學式：A
 
，B
 
．
（2）D轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式
 

（3）若C是銅鹽，試寫出由H2SO4---C的化學方程式
 
．
（4）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去S02．寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當作干粉使用，導致多人中毒．試用化學方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因
 
（用化學方程式表示）．患者被送往醫(yī)院后，
醫(yī)生往往讓其服用
 
（填題干所列7種物質中的一種）來解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未發(fā)生反應．
（4）美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，其原理為（用化學方程式表示）：
 
．
（5）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．寫出該反應的化學方程式：
 
．
（6）制取硫酸銅的方法有兩種：
方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
 
．
（7）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱
 
、
 
．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應的化學方程式
 
，
 
；
（9）生活中處處有化學，缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
如果藥片已經失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現象
 
．

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