Question

9．常溫下，將pH=a的某一元酸HA溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合，充分反應．下列敘述一定正確的是（　�。�

• A． 若n（HA）=n（NaOH），則a+b≥14
• B． 若n（HA）＞n（NaOH），則a+b＜14
• C． 若混合后溶液pH=7，則n（HA）≥n（NaOH）
• D． 若混合后溶液pH＞7，則n（HA）＜n（NaOH）

Answer 1

分析 A．如果n（HA）=n（NaOH），二者體積相等，則c（HA）=c（NaOH），HA溶液中c（HA）≥10^-amol/L，NaOH溶液中c（NaOH）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$mol/L=10 ^b-14 mol/L；
B．若n（HA）＞n（NaOH），二者體積相等，則c（HA）＞c（NaOH），HA溶液中c（HA）≥10^-amol/L，NaOH溶液中c（NaOH）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$mol/L=10 ^b-14 mol/L；
C．若混合后溶液pH=7，如果酸是強酸，則二者的物質(zhì)的量相等，如果酸是弱酸，酸的物質(zhì)的量應該大于堿；
D．若混合后溶液pH＞7，如果酸是強酸，酸的物質(zhì)的量應該小于堿，如果酸是弱酸，酸的物質(zhì)的量可以等于堿的物質(zhì)的量．

解答 解：A．如果n（HA）=n（NaOH），二者體積相等，則c（HA）=c（NaOH），HA溶液中c（HA）≥10^-amol/L，NaOH溶液中c（NaOH）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$mol/L=10 ^b-14 mol/L，所以10^-amol/L≤10 ^b-14 mol/L，則a+b≥14，故A正確；
B．若n（HA）＞n（NaOH），二者體積相等，則c（HA）＞c（NaOH），HA溶液中c（HA）≥10^-amol/L，NaOH溶液中c（NaOH）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$mol/L=10 ^b-14 mol/L，10^-amol/L≥10 ^b-14 mol/L，a+b≤14，故B錯誤
C．若混合后溶液pH=7，如果酸是強酸，則二者的物質(zhì)的量相等，如果酸是弱酸，酸的物質(zhì)的量應該大于堿，所以存在n（HA）≥n（NaOH），故C正確；
D．若混合后溶液pH＞7，如果酸是強酸，酸的物質(zhì)的量應該小于堿，如果酸是弱酸，酸的物質(zhì)的量可以等于堿的物質(zhì)的量，也可能是小于堿的物質(zhì)的量或大于堿的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，可以選項采用代入法分析判斷，易錯選項是D．