Question

20．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na₂SO₃三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為l mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣．下列說法正確的是（　　）

• A． 將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl
• B． 將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na₂SO₄
• C． 向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量
• D． 若通入氯氣的體積為11.2 L（標準狀況），反應的離子方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2C1^-

Answer 1

分析 混合溶液中還原性I^-＞Br^-，物質(zhì)的量均為l mol，通入氯氣，發(fā)生的反應為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，若氯氣過量，所得溶液中含有NaCl、Na₂SO₄，若氯氣少量，溶液中可能為NaI、NaBr、Na₂SO₄或NaBr、Na₂SO₄，
A、溶液蒸干最多得到氯化鈉的量是依據(jù)碘化鈉和溴化鈉全部被氧化計算分析；
B、若一定量的氯氣氧化碘化鈉后，不氧化溴化鈉或部分氧化溴化鈉，得到溶液灼燒得到固體可以是NaCl、NaBr、Na₂SO₄ ；
C、向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍，氯氣氧化碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能不氧化溴化鈉或部分氧化溴化鈉；
D、氯氣物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，依據(jù)反應的離子方程式定量關(guān)系計算，
 2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
 2     1
1mol  0.5mol
氯氣恰好和碘化鈉反應．

解答 解：混合溶液中還原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-，物質(zhì)的量均為l mol，通入氯氣順序反應，發(fā)生的反應為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，若氯氣過量，所得溶液中含有NaCl、Na₂SO₄，若氯氣少量，溶液中可能為NaI、NaBr、Na₂SO₄或NaBr、Na₂SO₄，
A、溶液蒸干最多得到氯化鈉的量是依據(jù)碘化鈉和溴化鈉全部被氧化計算分析，
 2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
 2     1     2
1mol  0.5mol 1mol
  2Br^-+Cl₂ =2Cl^-+Br₂，
  2      1    2
1mol  0.5mol  1mol
最多為2 mol NaCl，故A錯誤；
B、若一定量的氯氣氧化碘化鈉后，不氧化溴化鈉或部分氧化溴化鈉，得到溶液灼燒得到固體可以是NaCl、NaBr、Na₂SO₄ ，故B正確；
C、向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液變藍，氯氣氧化碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能不氧化溴化鈉或部分氧化溴化鈉，氯氣不過量，故C錯誤；
D、氯氣物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，依據(jù)反應的離子方程式定量關(guān)系計算，
  SO₃^2-+Cl₂=2Cl^-+SO₄^2-
   1     1
0.5mol  0.5mol
 氯氣恰好和亞硫酸鈉反應，反應的離子方程為SO₃^2-+Cl₂=2Cl^-+SO₄^2-、，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應順序進行的分析應用，主要是離子性質(zhì)和定量計算的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．