Question

16．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量
• B． T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L^-1•min^-1
• C． M點的正反應(yīng)速率v_正大于N點的逆反應(yīng)速率v_逆
• D． M點的正反應(yīng)速率小于W點的逆反應(yīng)速率

Answer 1

分析 由圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A、根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少，反應(yīng)的X越多，放熱越多；
B、根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應(yīng)速率；
C、溫度越高反應(yīng)速率越大；
D．根據(jù)圖象可知，溫度為T₁時反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)；溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間少，則溫度是T₁＞T₂，溫度越高速率越大．

解答 解：由圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A、進(jìn)行到M點X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量少，故A錯誤；
B、T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{（a-b）}{2}$mol/L，所以v（Y）=$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C、根據(jù)圖象可知，溫度為T₁時反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)；溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間少，則溫度是T₁＞T₂；M點溫度高于N點溫度，且N點反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的正反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．根據(jù)圖象可知，溫度為T₁時反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)；溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間少，則溫度是T₁＞T₂，M點的正反應(yīng)速率大于W點的逆反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計算、外界條件對平衡移動影響等，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學(xué)平衡的影響．