6．下列化學(xué)概念敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占體積約為22.4L
B．OH-所含電子數(shù)是10
C．0.5molH2和0.5molN2體積相同
D．從1L 0.5mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，水為液體；
B．OH-所含電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；
C．體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；
D．溶液具有均一性．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，水為液體，不能利用Vm計(jì)算其體積，故A錯(cuò)誤；
B．OH-所含電子數(shù)為8+1+1=10，故B正確；
C．體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，則Vm不一定相等，等物質(zhì)的量時(shí)體積可能不同，故C錯(cuò)誤；
D．溶液具有均一性，則從1L 0.5mol•L-1NaCl溶液中取出200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握體積、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．方鉛礦（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如圖
回答下列問題：
（1）流程中“趁熱”過濾的原因是防止PbCl2結(jié)晶析出，濾渣的主要成分是Ag和Fe（OH）3．
（2）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是鹽酸．
（3）PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO2．
（4）《藥性論》中有關(guān)鉛丹（Pb3O4）的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴．”將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是PbO+OH-+H2O=[Pb（OH）3]-．
（5）以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液制備PbO2，電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23.9g時(shí)（忽略副反應(yīng)），理論上蓄電池負(fù)極增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當(dāng)PbS開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×108．（已知KSP（PbS）=3.4×10-28，Ksp（CuS）=1.3×10-36）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）
②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
a．各物質(zhì)的濃度不變                            
 b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)氣體密度不變                          
d．容器內(nèi)氣體顏色不變
e．各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變  
f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．
A．aeB．aefC．abcD．ac

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANH3溶于水顯堿性用氨氣作“噴泉實(shí)驗(yàn)”
B高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性高錳酸鉀須與活性金屬粉末分開儲(chǔ)存
CNH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，其中A為銀白色質(zhì)軟的低熔點(diǎn)金屬單質(zhì)，B為淡黃色的固體化合物，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，而B與水反應(yīng)生成的氣體可供給呼吸，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D．
（1）寫出A～E的化學(xué)式：
ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3、ENaHCO3．
（2）E加熱生成D的化學(xué)方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸上升；當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色，之后又變?yōu)闊o(wú)色，試管內(nèi)的液面會(huì)繼續(xù)上升．用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知室溫時(shí)，某一元酸HA的Ka 約為1×10-7，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol/LHA溶液的pH=3.5
B．0.1mol/LHA溶液中，由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
C．0.1mol/LNaA溶液中，各離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．向0.1mol/LNaA溶液中加水稀釋，所有離子濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NA
C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

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