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16．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數相同
C．14C和14N的質量數相同，它們的中子數不等
D．6Li和7Li電子數相同，中子數也相同

分析 根據原子表示法的知識，元素符號左上角數字表示質量數，左下角數字表示質子數，質量數-質子數=中子數，質子數相同而中子數不同的同種元素的原子互為同位素．

解答 解：A、13C和14C屬于同一種元素，質子數相同而中子數不同，它們互為同位素，故A正確；
B、1H和2H是氫元素的不同核素，質子數相同均為1，故B正確；
C、14C和14N的質量數相等，質子數分別為6、7，中子數分別為：14-6=8、14-7=7，它們的中子數不等，故C正確；
D、6Li和7Li的電子數相等均為3，中子數分別為：6-3=3、7-3=4，不相等，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原子結構，明確質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系是解題的關鍵，較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質的結構式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為，A2C2的電子式為．
（4）D、E最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素形成的離子aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（　　）
A．元素的金屬性：B＞A；元素的非金屬性：D＞C
B．原子序數：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D2-＞C-＞B2+＞A+
D．原子半徑：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強
C．PH3比HF穩(wěn)定
D．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
試回答：在右試管中通常加入飽和Na2CO3溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）分液．反應中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．寫出乙酸與乙醇在一定條件下反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　　）
A．CaCl2 MgCl2 Na2OB．H2O Na2O ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（　　）
實驗編號起始濃度/mol•L-1反應后溶液的pH
c（H2A）c（NaOH）
①X0.109
②0.100.105
A．X＜0.1
B．HA-的電離程度大于水解程度
C．將實驗①所得溶液加水稀釋后，$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$變大
D．實驗②所得溶液：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．芳香族化合物X的結構如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

A．X分子中最多可有9個碳原子共平面
B．X可以發(fā)生取代、加成、消去、聚合等反應
C．1 mol X與足量NaHCO3溶液反應所得物質的分子式為C9H7O4Na
D．苯環(huán)上的取代基與X完全相同的X的同分異構體有5種

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