Question

7．已知短周期元素形成的離子_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-均具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 元素的金屬性：B＞A；元素的非金屬性：D＞C
• B． 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
• C． 離子半徑：D^2-＞C^-＞B²⁺＞A⁺
• D． 原子半徑：A＞B＞C＞D

Answer 1

分析 _aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，可知原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，由離子所帶電荷可知，C、D為非金屬，應處于第二周期，故C為F元素，D為O元素，A、B為金屬，應處于第三周期，A為Na元素，B為Mg元素，結合元素周期律解答．

解答 解：_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四種離子均具有相同的電子層結構，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，可知原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，由離子所帶電荷可知，C、D為非金屬，應處于第二周期，故C為F元素，D為O元素，A、B為金屬，應處于第三周期，A為Na元素，B為Mg元素．
A．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱、非金屬性增強，故元素的金屬性：Mg＜Na，元素的非金屬性：O＞F，故A錯誤；
B．四種離子均具有相同的電子層結構，則有：a-1=b-2=c+1=d+2，可知原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故B正確；
C．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：D^2-＞C^-＞A⁺＞B²⁺，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，、同主族自上而下原子半徑增大，故則原子半徑大小為：A＞B＞D＞C，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置而不需要推斷具體的元素．