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8．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，金剛烷分子中的-CH2-基團有6個；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應③的化學方程式，反應④的反應類型是消去反應．

分析 （1）由碳碳雙鍵為平面結構分析環(huán)戊二烯分子中最多共平面的原子數；
（2）金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結構，據此判斷其分子式；
（3）由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為消去反應，反應③為加成反應，反應④為消去反應，以此來解答．

解答 解：（1）C=C為平面結構，與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內，則5個C和4個H在同一平面內，
故答案為：9；
（2）由C原子形成4個共價鍵，由結構簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結構，分子式為C10H16，
故答案為：C10H16；6；
（3）由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，其產物名稱為氯代環(huán)戊烷；反應②鹵素原子的消去反應，反應條件為氫氧化鈉的醇溶液；反應③為加成反應，反應方程式為：+Br2→，反應④為鹵代烴的消去反應，
故答案為：+Br2→；消去反應．

點評 本題考查有機物的合成，題目難度中等，注意把握有機物的官能團、碳鏈骨架等的變化，明確發(fā)生的反應及習題中的信息即可解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥
3①③⑤⑦⑧⑩
4②④⑨
請用化學用語回答下列問題：
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是K（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質化學式）；
（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（4）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與②的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，達到平衡后，改變外界條件能使平衡正向移動的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．增大AB2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．膠體分散系與其它分散系的本質差別是（　�。�
A．分散質直徑介于1～100nm之間B．是否有丁達爾效應
C．是否穩(wěn)定D．分散質粒子是否帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題：

（1）兩種物質混合能發(fā)生反應且都是電解質的是CD（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是B．
（2）分類標準代號A表示ac（多項選擇）
a．兩物質都是非電解質b．兩物質都是有機物
c．兩物質都是含碳化合物d．兩物質都是氧化物
（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的離子方程式為：Fe3++3 H2O═Fe（O H）3（膠體）+3 H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度               D．縮小容器的體積
（3）某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中，分析表格我們可以看出該同學的實驗目的主要是研究溫度和催化劑比表面積對化學反應速率的影響．
實驗編號T（℃）NO初始濃（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列吸熱反應可能是自發(fā)進行的是（　�。�
A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（g）+NH3（g）
C．2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，2min時測得剩余N2為1mol，此時化學反應速率表示不正確的是（　　）
A．υ（N2）=0.25mol/（L•min）B．υ（H2）=0.75mol/（L•min）
C．υ（NH3）=1mol/（L•min）D．υ（NH3）=0.5mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量
C．煉鐵是鐵礦石在高溫下被氧化的過程
D．鈷的制備：3Co3O4+8Al$\stackrel{高溫}{→}$9Co+4Al2O3

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