16．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A．分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電

分析 根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷．

解答 解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是（　�。�
A．過量二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)
B．過量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢l件下充分反應(yīng)
C．過量銅與濃硫酸共熱反應(yīng)
D．過量氨水與硝酸銀溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　�。�
A．C（CH3COOH）B．C（H+）C．C（H+）/C（CH3COOH）D．C（CH3COOH）/C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)某可逆反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
B．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧?/td>
C．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變
D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4△H3＜△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)類型相同的一組是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯和實(shí)驗(yàn)室制乙炔
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色
C．苯酚制三溴苯酚和乙醛制乙醇
D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
B．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2 c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（2）金剛烷的分子式為C10H16，金剛烷分子中的-CH2-基團(tuán)有6個(gè)；
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)③的化學(xué)方程式，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母）BCE．
A、壓強(qiáng)     B、溫度     C、容積      D、密度     E、刻度線
（2）用濃硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要量筒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）①④．

（3）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有D（填序號(hào)）
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未待干燥便用來配制 B．NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C．定容時(shí)，俯視刻度線      D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、次氯酸、氫氟酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
弱電解質(zhì)CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka1=1.5×10-2
Ka2=1.0×10-7
（1）寫出H2SO3的電離方程式H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．
（2）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)量濃度、相同體積的上述五種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫氟酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時(shí)，0.1mol•L-1的氫氟酸的電離度=6%；溶液pH的測(cè)定可用廣泛pH試紙，其操作方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH；加水稀釋該氫氟酸溶液，下列數(shù)值增大的是BD．
A．c（F-）   B．c（OH-）    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（F-）/c（HF）  E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．過量SO2通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．過量CH3COOH加入碳酸鈉溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-
（5）若反應(yīng)反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，可以加入E．
A．Na2SO3     B．H2O  C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3
（6）常溫下，0.1mol/L醋酸溶液與0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分別為A與B，則兩者的c（H+）大小關(guān)系為：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

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