【題目】銅酸鑭是一種反鐵磁絕緣體，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3為起始原料、水為溶劑、檸檬酸為絡(luò)合劑，采用溶膠—凝膠法制備。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(2)與NO互為等電子體的陰離子為___。

(3)檸檬酸(結(jié)構(gòu)簡式為)分子中碳原子的軌道雜化類型為___；1mol檸檬酸分子含σ鍵數(shù)目為___mol。

(4)銅酸鑭的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學(xué)式：___。

【答案】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 CO sp2和sp3 20 La2CuO4

【解析】

(1)Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為： ，Cu原子失去兩個電子得銅離子，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，

故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(2) NO含4個原子，價電子總數(shù)為24，結(jié)合等電子體原理，用替代法，與NO互為等電子體的陰離子為CO，

故答案為：CO；

(3)檸檬酸(結(jié)構(gòu)簡式為)分子中碳原子有兩種，一種飽和碳原子采用sp3雜化，一種是羧基中的雙鍵碳原子采用sp2雜化，單鍵都是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個鍵，結(jié)合檸檬酸的結(jié)構(gòu)可知1mol檸檬酸分子含σ鍵數(shù)目為20mol，

故答案為：sp2和sp3；20；

(4)由銅酸鑭的晶胞結(jié)構(gòu)可知：Cu2+位于頂點(diǎn)和體心，Cu2+個數(shù)為；16個O2-位于棱上、4個位于面心、2個位于體內(nèi)，O2-個數(shù)為++2=8；La3+有8個在棱上、2個在體內(nèi)，La3+個數(shù)為，La3+、Cu2+、O2-的個數(shù)比為4:2:8=2:1:4，其化學(xué)式：La2CuO4，

故答案為：La2CuO4；

練習(xí)冊系列答案
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【題目】HCN是常見的化工原料，其有機(jī)衍生物往往以甙的形式廣泛存在于植物界中。

（1）HCN中三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為___。

（2）室溫時HCN的Ka=6.2×10-10，寫出HCN的電離方程式：___；向NaCN溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。

（3）已知下列熱化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）測定木薯肉水解產(chǎn)物中HCN含量的步驟如下：稱取ag木薯肉進(jìn)行水解，將產(chǎn)生的HCN蒸出，用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN，[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3]；以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示劑，用c2mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2，[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3]；滴定至終點(diǎn)時消耗KSCN溶液V2mL。該木薯肉樣品中所含HCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。

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【題目】化合物甲、乙、丙是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。

下列說法正確的是

A.甲分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.丙分子中含有1個手性碳原子

C.一定條件下，甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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D. 達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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