【題目】化合物甲、乙、丙是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。

下列說法正確的是

A.甲分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.丙分子中含有1個手性碳原子

C.一定條件下，甲、乙、丙均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.1 mol乙與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol

【答案】C

【解析】

化合物甲、乙、丙是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。

下列說法正確的是

A選項，甲分子，標(biāo)注*的碳原子與周圍的碳原子三個碳原子不可能全處于同一平面，故A錯誤；

B選項，丙分子含有2個手性碳原子，故B錯誤；

C選項，一定條件下，甲中含有羰基能發(fā)生于氫氣加成，乙中苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成，丙中羰基和苯環(huán)都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D選項，1 mol乙與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，—Br能發(fā)生水解消耗1 mol氫氧化鈉，酯基水解消耗1 mol NaOH，因此總共消耗2 mol氫氧化鈉，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)， 在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，下列選項不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.v 逆(NH3)＝2v 正(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

（1）X的分子式是________________；

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá))；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是________________；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗，回答下列問題：

實(shí)驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗。

已知：①SO2熔點(diǎn)為-72℃，沸點(diǎn)為-10℃；②SO3熔點(diǎn)為-16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。

（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是___。

（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>___，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是___，將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是___。

實(shí)驗二：探究高溫分解FeSO4生成的氣體

（4）用如圖2所示裝置設(shè)計實(shí)驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態(tài)物質(zhì)

①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-___。

②試劑X的名稱是___。

③充分反應(yīng)后，利用裝置 III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的FeSO4的質(zhì)量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的FeSO4的質(zhì)量__g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅酸鑭是一種反鐵磁絕緣體，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3為起始原料、水為溶劑、檸檬酸為絡(luò)合劑，采用溶膠—凝膠法制備。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(2)與NO互為等電子體的陰離子為___。

(3)檸檬酸(結(jié)構(gòu)簡式為)分子中碳原子的軌道雜化類型為___；1mol檸檬酸分子含σ鍵數(shù)目為___mol。

(4)銅酸鑭的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學(xué)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. CH2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)

B. 分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)一定互為同系物

C. 的一氯代物有5種

D. 1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池是二十世紀(jì)九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點(diǎn)。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應(yīng)式為：2Ni(OH)2 H2+2NiO(OH)

（1）①鎳氫電池充電時，碳電極連接直流電源的______極。陽極的電極反應(yīng)式為______

②鎳氫電池放電時，OH－移向______（填“碳電極”或“鎳電極”）。

（2）除了用納米碳管等材料儲氫外，還可使用有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用圖2裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）。

①A為電源的______極。

②電極E上產(chǎn)生的氣體為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實(shí)驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗結(jié)果：__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實(shí)驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實(shí)驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為 ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的 10 倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化， 則B 的轉(zhuǎn)化率為( )

A.60%B.40%C.24%D.4%

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