7．有一未知濃度的硫酸溶液50mL，在加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/L NaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.5 mol/LB．1.0 mol/LC．1.5 mol/LD．2.0 mol/L

分析 硝酸鋇不影響氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)實質(zhì)為H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：Ba（NO3）2溶液不與硫酸中氫離子反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為：H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O，則n（H2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×1.0mol/L×0.05L=0.025mol，
所以該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）=$\frac{0.025mol}{0.05L}$=0.5mol/L，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．如圖是實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置之后，應(yīng)進行的操作名稱是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰（生石灰或固體NaOH）．
（3）當(dāng)C中固體全部變?yōu)榧t色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，則該固體產(chǎn)物的成分是Cu和Cu2O（用化學(xué)式表示）．從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，氣體進入F中立即產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速發(fā)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl2與NH3反應(yīng)生成固體，導(dǎo)致F瓶內(nèi)壓強減小，引起溶液倒吸．
（5）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計如下實驗進行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是若NH3•H2O是強堿，0.01 mol•L-1氨水的pH應(yīng)為12，而pH=10＜12，故NH3•H2O沒有完全電離，故為弱堿．
②乙同學(xué)取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，溶液顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，觀察到溶液顏色變淺，證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
③請設(shè)計一個與甲、乙同學(xué)不同的簡單實驗方案，證明一水合氨是弱電解質(zhì)：測NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，證明銨根離子可水解，故NH3•H2O為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫及其化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛．
（1）二氯亞砜（SOCl2）在有機合成工業(yè)用做氯化劑和脫水劑，遇水能產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體生成．SOCl2中硫的化合價為+4，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl．
（2）H2S氣體有劇毒，高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H．在2L的密閉容器中加入0.1mol的H2S，測得不同溫度下（T）H2S的轉(zhuǎn)化率α隨時間（t）的變化關(guān)系如右圖所示．T2溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.067；該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是溫度越高達平衡時間越短，反應(yīng)速率越快，對應(yīng)的溫度越高，所以溫度的大小為：T3＞T2＞T1，而圖中可知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
（3）已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3．實驗室中將SO2緩緩?fù)ㄈ胍欢ū壤腘a2S和Na2CO3的熱溶液中可制得Na2S2O3，理論上Na2S和Na2CO3的最佳物質(zhì)的量之比為2：1；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳氣體排除空氣中的氧氣，防止氧化Na2S2O3和Na2SO3．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中可用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去．在某魚塘中取水樣10.00mL，用0.000l mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（假設(shè)其他成分不與NaOH反應(yīng)），滴定終點時消耗NaOH溶液20.00mL．若魚塘貯水1×105m3，則消除該魚塘中的氯氣需投入Na2S2O3的質(zhì)量為395kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列是實驗室以硫酸鋁為原料來制取一定量Al2O3某些操作，其中能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
稱取樣品B．
溶解樣品C．
分離Al（OH）3沉淀D．
灼燒氫氧化鋁沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于中和熱測定的實驗描述正確的是（　�。�
A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒
B．中和熱測定可以是所有的酸和堿
C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動
D．實驗所取NaOH物質(zhì)的量稍大于HCl，會導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)．加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖．
（1）計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量足量時，充分反應(yīng)后生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為15.68L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在20℃時，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的$\frac{1}{4}$處（如圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（　�。�
A．3：4B．4：5C．6：2D．2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應(yīng)放出等體積H2所需時間的長短順序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a＞b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學(xué)，請你根據(jù)所學(xué)知識，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒
B．醫(yī)療上常用高溫煮蒸的方法對醫(yī)療器械進行消毒
C．生活中常用在豆?jié){中加入少量石膏的方法來使豆?jié){凝固制作豆腐
D．對環(huán)境進行消毒的原理是使細菌變性，可以用濃HNO3代替“84”消毒液

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