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14．下列變化過程不涉及化學反應的是（　　）
A．陶瓷的燒制B．活字印刷排版術
C．鞭炮和煙花的燃放D．司母戊鼎表面出現銅綠

分析 判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．

解答 解：A．陶瓷制作過程中黏土加熱生成硅酸鹽，有新物質生成，涉及化學變化，故A錯誤；
B．活字印刷排版術過程中無新物質生成，屬于物理變化，故B正確；
C．鞭炮和煙花的燃放，火藥燃燒生成新的物質二氧化碳等氣體為化學變化，故C錯誤；
D．司母戊鼎表面出現銅綠是銅和去、二氧化碳、水蒸氣反應生成堿式碳酸銅，有新物質生成為化學變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系，涉及化學反應與生活、生產的考查，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
C．該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生氧化反應
D．該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電離平衡是溶液化學中的重要內容，某化學興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質．
（1）實驗一：氫氧化鈉標準溶液的配制．
現要配制0.1000mol/LNaOH標準溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250毫升容量瓶，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉入容量瓶，在其它操作都正確的情況下，將該標準溶液用來滴定下列（2）中的未知濃度的乙酸溶液，將會使側定的結果偏高（填“高”、“低”、“不影響”）
（2）實驗二：現有一瓶乙酸溶液，常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數．設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在表一中．
表一：
待測物理量測定方法
①乙酸溶液的物質的量濃度量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol/LNaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．
②H+的物質的量濃度取適最乙酸溶液于燒杯中，用pH計或精密pH試紙測定溶液pH．
③上述實驗中，如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質的量濃度為0.1000mol/L，pH=3，則在該溫度時乙酸的電離平衡常數為1×10-5．
（3）實驗三：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設計實驗方案如表二，表二中c=2.0g．
表二：
編號酸的種類酸的濃度（mol/L）酸的體積/mL鎂條質量/g
l乙酸0.517.02.0
2鹽酸0.517.0c
②實驗步驟：

a）圖1的裝置中，在添加藥品之前必須檢查裝置的氣密性；
b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的欲據繪制成曲線圖（圖2）．
③寫出鎂與乙酸溶液反應的離子方程式：Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2↑．
④描述0～5min鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行化學方法處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
寫出甲烷將NO2還原為N2并生成氣態(tài)水時的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-954kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用CO2生成甲醇燃料，反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1將6mol CO2和8mol H2充入容器為2L的密閉容器中，恒溫下，H2的物質的量隨時間變化如圖1實線所示（圖中字母后的數字表示對應坐標）．

①該反應在0min～8min內CO2的平均反應速率為0.125 mol•L-1•min-1．
②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2物質的量變化如圖1虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的條件可能是加壓．
（3）反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇．按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是CD（填字母）
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）、ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
（4）常溫下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，控制條件可實現如下沉淀轉換：
BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）
該反應平衡常數K的表達式為：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，欲用1L Na2CO3溶液將0.01mol BaSO4全部轉化為BaCO3，則Na2CO3溶液的最初濃度應不低于0.26 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
B．12gNaHSO4固體中含陽離子數為0.1NA
C．標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數為NA
D．7.8gNa2O2與足量的水反應轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11 的氨水，當Cu2+完全沉淀時，消耗氨水的體積為V，下列說法正確的是（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　　）
A．若將氨水加水稀釋，則稀釋過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終保持增大
B．滴加過程中，當溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L 時，溶液的pH=9
C．滴加過程中，當溶液的pH=7 時，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
D．若滴加pH=11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀時消耗溶液的體積小于V

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．生活處處有化學，下列說法不正確的是（　　）
A．明礬可作凈水劑
B．生石灰用于食品抗氧化劑
C．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1mol H2分子和1mol N2分子一定具有相同的（　�。�
A．電子數B．原子數C．質子數D．體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　　）
A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、乙烯
C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、乙苯、環(huán)己烷

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