10．下列正確的敘述有（　�。�
①CO、NO、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤燒堿、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部

分析 ①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；
③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體；
④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；
⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO、NO不能和堿反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；
②化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，Ca（HCO3）2可由化合反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，SO3可由化合反應(yīng)2SO2+O2=2SO3制得，F(xiàn)eCl2可由化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正確；
③碘溶于酒精得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體，故③正確；
④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物，故④錯(cuò)誤；
⑤單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故氯氣不是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物和非金屬氧化物的關(guān)系、溶液和膠體的制得以及離子化合物的概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等．2012年2月，國務(wù)院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，增加了PM2.5監(jiān)測(cè)指標(biāo)．下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．過年時(shí)盡量少燃放煙花爆竹
B．PM2.5是形成沙塵暴天氣的主要因素
C．其顆粒小，在大氣中的停留時(shí)間長、輸送距離遠(yuǎn)，因而對(duì)人體健康影響更大
D．香煙煙霧顆粒的直徑大多在0.1至1.0微米，所以公共場(chǎng)所禁煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．巴伊亞祖母綠號(hào)稱是世界上最大的祖母綠礦石，重380余公斤，含有約18萬克拉的祖母綠寶石，價(jià)值約4億美元．祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學(xué)式為Be3Al2Si6O18．

（1）基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是3p，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為3．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖1），在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的雜化方式為sp，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位鍵．
（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
乙酸乙醇
熔點(diǎn)/℃16.6-114.3
沸點(diǎn)/℃117.978.4
乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：1，由表格中的數(shù)據(jù)知，乙酸的熔沸點(diǎn)均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的兩個(gè)O原則均可形成氫鍵，比乙醇形成分子間氫鍵的概率大．
（4）如圖2所示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)，已知氧化鈹?shù)拿芏圈?3.00g/cm3，則晶胞參數(shù)a=0.38nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
B加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
C加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)A判斷Cl-是否存在不能確定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）．
（2）該混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，寫出判斷過程？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．在周期表中1～36號(hào)之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為  sp3，分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式．
（4）A2D的沸點(diǎn)在同族元素中最高，其原因是由于水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高．A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 減小（填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小 （用文字?jǐn)⑹觯?br />（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（　�。�
A．FeB．CuC．Fe 和 CuD．Cu 和 Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖Ⅰ為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶
④1000ml容量瓶
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④．（填序號(hào)）
（3）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖Ⅱ中兩處錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C10H20O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C．則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．16種B．2種C．32種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol）：
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S-S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F568
C-O351H-O463
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性．試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ/mol＜C-Br鍵鍵能＜330 kJ/mol．
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，則熱化學(xué)方程式中Q的值為185．
（3）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固．不能（填“能”或“不能”）．從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)．

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