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10．下列正確的敘述有（　�。�
①CO、NO、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反應制得
③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤燒堿、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質．
A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部

分析 ①酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物；
②化合反應是由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應；
③碘溶于酒精，得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體；
④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；
⑤單質既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：①酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO、NO不能和堿反應屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故①錯誤；
②化合反應是由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，Ca（HCO3）2可由化合反應CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2制得，SO3可由化合反應2SO2+O2=2SO3制得，F(xiàn)eCl2可由化合反應2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故②正確；
③碘溶于酒精得溶液，飽和氯化鐵滴入沸水中，得氫氧化鐵膠體，故③正確；
④金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物，故④錯誤；
⑤單質既不是電解質也不是非電解質，故氯氣不是非電解質，故⑤錯誤．
故選C．

點評 本題考查了酸性氧化物和非金屬氧化物的關系、溶液和膠體的制得以及離子化合物的概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等．2012年2月，國務院同意發(fā)布新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》，增加了PM2.5監(jiān)測指標．下列與PM2.5相關的說法不正確的是（　　）
A．過年時盡量少燃放煙花爆竹
B．PM2.5是形成沙塵暴天氣的主要因素
C．其顆粒小，在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康影響更大
D．香煙煙霧顆粒的直徑大多在0.1至1.0微米，所以公共場所禁煙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．巴伊亞祖母綠號稱是世界上最大的祖母綠礦石，重380余公斤，含有約18萬克拉的祖母綠寶石，價值約4億美元．祖母綠的元素組成是O、Si、Al、Be，化學式為Be3Al2Si6O18．

（1）基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號是3p，該能級具有的原子軌道數(shù)為3．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4的形式存在（如圖1），在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的雜化方式為sp，二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位鍵．
（3）氫化鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中的一種重要還原劑，可以將羧基還原為羥基，如可將乙酸還原為乙醇，乙酸和乙醇的熔沸點數(shù)據(jù)如下：
乙酸乙醇
熔點/℃16.6-114.3
沸點/℃117.978.4
乙酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：1，由表格中的數(shù)據(jù)知，乙酸的熔沸點均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的兩個O原則均可形成氫鍵，比乙醇形成分子間氫鍵的概率大．
（4）如圖2所示為Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鈹?shù)拿芏圈?3.00g/cm3，則晶胞參數(shù)a=0.38nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內容實驗結果
A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
B加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
C加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質量為6.27g，第二次稱量沉淀質量為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗A判斷Cl-是否存在不能確定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）．
（2）該混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+．
（3）寫出實驗B中發(fā)生反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，寫出判斷過程？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．在周期表中1～36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為  sp3，分子的立體結構為三角錐形；C的單質與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式．
（4）A2D的沸點在同族元素中最高，其原因是由于水分子間形成氫鍵，導致沸點升高．A2D由液態(tài)形成晶體時密度 減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”），其主要原因水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小 （用文字敘述）．
（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為Cu2O（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（　�。�
A．FeB．CuC．Fe 和 CuD．Cu 和 Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖Ⅰ為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶
④1000ml容量瓶
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖Ⅱ中兩處錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C10H20O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C．則有機物A的可能結構有（　　）
A．16種B．2種C．32種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol 化學鍵時釋放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol）：
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S-S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F568
C-O351H-O463
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性．試預測C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ/mol＜C-Br鍵鍵能＜330 kJ/mol．
（2）結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，則熱化學方程式中Q的值為185．
（3）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固．不能（填“能”或“不能”）．從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強．

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