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【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是

①若a<4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】C

【解析】

由圖可知，pH相同的兩種酸稀釋相同倍數，B的pH變化較小，則B一定為弱酸，若a=4，則A為強酸，若a＜4，則A、B都是弱酸。

①若a<4，說明A、B稀釋過程均還有氫離子電離出，則A、B都是弱酸，①正確；

②從圖上可知，稀釋到1000mL后，B酸溶液的pH比A酸溶液的pH小，則B酸溶液酸性更強，②錯誤；

③1mL的A酸稀釋103倍(1000mL)，稀釋后溶液的pH=1+3，即a=4，則A為強酸，B酸稀釋103倍后溶液pH＜4，說明稀釋過程還電離出一定的氫離子，則B是弱酸，③正確；

④無法判斷A、B兩種酸溶液的物質的量濃度；

綜上所述，①③正確，C符合。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________（寫出有關的離子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________（用c（Bn+）表示相應離子濃度）；

（3）25℃時，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解．

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．

（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液

B．0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

（7）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能說明已達平衡狀態(tài)的是( )

A.各物質的濃度不再變化B.混合體顏色不再變化

C.HI、H2、I2的物質的量濃度之比為2：1：1D.HI的質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩爾質量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

D.平衡常數：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

請回答下列問題：

（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為_____________。

（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發(fā)生轉移。

（3）關于“發(fā)藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．該過程不會產生污染

B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應①②③均是氧化還原反應

D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是

A.屬于化學腐蝕

B.O2未參與反應

C.負極反應2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+

D.正極反應O2+4e- +2H2O→4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

（2）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為___。

（3）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻、防腐劑、消毒劑。氟化銨溶液中存在__（填字母）。

a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.氫鍵 e.配位鍵

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為____kJmol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）如表是A、B兩種有機物的有關信息：

A

B

①分子模型為：；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③其產量是衡量石油化工水平的標志。

①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑;

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據表中信息回答下列問題：

（1）關于A的下列說法中，不正確的是_____(填標號)。

a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結構簡式為CH2-CH2

（2）A與H2發(fā)生加成反應后生成X，與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=___時，這類機物開始出現同分異構休。

（Ⅱ）已知有機物A～F有如圖轉化關系：

已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；

②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（該反應屬于消去反應）。

③A的分子式為C10H20O2； ④B分子中含2個甲基；⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構體，D能與碳酸氫鈉反應放出CO2，E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）B可以發(fā)生的反應有_____(填序號)。

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應

（2）D分子所含有的官能團的名稱是________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體（D、E除外）可能的結構簡式______。

（4）寫出下列轉化的化學方程式：

B＋E→A：_______；

B→C：___________；

F→G：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

(1)圖中盛無水CaCl2的儀器名稱為______裝置B中的化學反應方程式為_______。

(2)裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_________，處理尾氣的方法為________。

(3)將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，探究不同溫度條件下黑色固體的成分，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗：

步驟

操作

甲組現象

乙組現象

1

取黑色粉末加入鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍色沉淀

藍色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現象

4

取步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末成分是________。

②根據甲組實驗現象寫出甲組步驟1中反應的離子方式__________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為________，溶液褪色可能的原因________及其驗證方法為________。

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