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【題目】用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是

A.屬于化學腐蝕

B.O2未參與反應

C.負極反應2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+

D.正極反應O2+4e- +2H2O→4OH-

【答案】D

【解析】

A. 鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；

B. 鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，氧氣參與了反應，故B錯誤；

C. 鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+，方程式為：Fe-2e- = Fe2+，故C錯誤；

D. 鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e- +2H2O→4OH-，故D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鐵用途廣泛,高爐煉鐵的總反應為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),請回答下列問題:

（1）一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,可以判斷該反應已經達到平衡的是___________

A.密閉容器中總壓強不變

B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.c(CO)=c(CO2)

E.Fe2O3的質量不再變化

（2）一定溫度下,上述反應的化學平衡常數為3.0,該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中,此時反應將向________________反應方向進行(填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”);反應達平衡后,若升高溫度,CO與CO2的體積比增大,則正反應為______________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=–47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=–11kJ/mol

則Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的 △H=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖中相關信息，判斷下列說法正確的是（ ）

A.在NaCl晶體中，距離Na+最近的Cl-形成正四面體

B.該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4

C.CO2晶胞中每個分子周圍有8個緊鄰的CO2分子

D.在碘晶體中，碘分子的排列有4種不同的方向

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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.3 g 3He含有的中子數為1NA

B.1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數目為0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA

D.常溫下，11g CO2所含的共用電子對數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是

①若a<4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化合物的晶體是由如圖所示的最小結構單元密置堆積而成，下列關于該化合物敘述錯誤的是（ ）

A.該化合物的化學式是YBa2Cu3O6

B.1mol該化合物中含有1molY

C.1mol該化合物中含有3molCu

D.1mol該化合物中含有2molBa

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）某元素X基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其價電子排布圖為___，其原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子；其最低價氫化物電子式為___，中心原子采用___雜化，分子立體構型為___。

（2）某元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其元素名稱為___，Y+的外圍電子排布式為___，該元素固體單質常常采用___堆積方式，配位數為___，空間利用率為___。

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【題目】在處理廢水時某反應體系中有6種粒子：N2、HCO3-、ClO-、CNO-、H2O、Cl-，在反應過程中部分離子濃度與反應進程關系如圖所示。下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 在上述反應體系中，CNO－是氧化劑

B. 還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶3

C. 在標準狀況下，產生4.48 L N2時轉移0.8 mol電子

D. 上述反應中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化

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