【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.圖①中是用苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層
B.用圖②所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.在從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，可用圖③裝置灼燒海帶
D.圖④裝置常用于收集干燥的NH3 ， 若將堿石灰改成P2O5 ， 可用于收集干燥的HCl

【答案】C
【解析】解：A．苯的密度比水的密度小，則圖①用苯萃取碘水后，有機(jī)層在上層，故A錯(cuò)誤；B．蒸干NH4Cl分解生成氨氣和HCl，蒸干不能得到氯化銨，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法，故B錯(cuò)誤；
C．坩堝可用于固體加熱，則從海帶中提取碘，可用圖③裝置灼燒海帶，故C正確；
D．氨氣的密度比空氣的密度小，HCl的密度比空氣密度大，則將堿石灰改成P2O5 ， 收集HCl的裝置中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的離子積常數(shù)KW與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則KW1=；若t2=100℃時(shí)，KW2=10﹣12 ， 則0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液的pH= ．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有（用離子方程式表示）： ． 溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH（pH酸）與強(qiáng)堿的pH（pH堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：pH（酸）+pH（堿）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素金屬性；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是（填字母）
A、鈉 B、鎂 C、鋁 D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你幫助選擇下列合適的方法 ．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、； C、 ．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A.t1時(shí)改變某一條件有如圖所示變化，則改變的條件一定是加入催化劑
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，若b=1，a為正整數(shù)，則P1＜P2
C.從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化如圖所示，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A，B一定是氣體，D一定不是氣體，C可能不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．
（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則還需連接的裝置是（填序號(hào)），該裝置中應(yīng)加入試劑 ．
（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)選用的裝置是（填序號(hào)），再用制得的乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是（填序號(hào)）．①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量的變化如圖（其中I代表H2C2O4 ， Ⅱ代表HC2O ，Ⅲ代表C2O ），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
A.H2C2O4在水中的電離方程式是：H2C2O4?2H++C2O
B.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水小
C.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+2c（HC2O ）+3c（H2C2O4）═c（C2O ）+2c（OH﹣）
D.已知H2C2O4的電離常數(shù)分別為K1、K2 ， 則a點(diǎn)的c（H+）=K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣。回答下列問題：

（1）安裝儀器時(shí)要求試管口略低于試管底的原因是：_____________________________________________。

（2）制取氨氣時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________。

（3）收集氨氣時(shí)必須使用干燥的集氣裝置的原因是________________________。

（4）加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：____________________________________________________。

（5）除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是 _______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）H2O為深藍(lán)色晶體，在工業(yè)上用途廣泛，常用作殺蟲劑、媒染劑．某學(xué)習(xí)小組探究制備該晶體并測定其組成的實(shí)驗(yàn)過程如下：（Ⅰ）晶體的制備原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）H2O

回答下列問題：
（1）無水乙醇的作用；烘干晶體的溫度性質(zhì)60℃的原因是；
（2）實(shí)驗(yàn)制得產(chǎn)物晶體中往往有Cu2（OH）2SO4雜質(zhì)，分析產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因可能是；
（3）（Ⅱ）晶體中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可與I作用產(chǎn)生I2和白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 ， 再用Na2S2O3溶液滴定I2 ， 即可得Cu2+含量；
（4）（Ⅲ）晶體中氮含量的測定實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4H2O晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中，通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定b中剩余的HCl．

滴定管讀數(shù)如圖所示，消耗標(biāo)準(zhǔn)液mL；[Cu（NH3）x]SO4H2O中x= ， 推測測量值（x）比理論值偏小的原因是；
（5）（Ⅳ）SO42﹣含量的測定﹣﹣沉淀法稱取一定質(zhì)量的試樣，加稀鹽酸溶解，將BaCl2加入溶液中，靜置得到BaSO4沉淀，檢驗(yàn)沉淀已完全的操作為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于摩爾(mol)的有關(guān)說法正確的是

A. 摩爾是一個(gè)基本物理量

B. 氧氣(O2)的摩爾質(zhì)量為32g

C. 1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)

D. 阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

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同步練習(xí)冊答案