【題目】常溫下,向20mL0.2molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液.有關(guān)微粒物質(zhì)的量的變化如圖(其中I代表H2C2O4 , Ⅱ代表HC2O ,Ⅲ代表C2O ),根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2C2O4在水中的電離方程式是:H2C2O4?2H++C2O
B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中水的電離程度比純水小
C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+2c(HC2O )+3c(H2C2O4)═c(C2O )+2c(OH﹣)
D.已知H2C2O4的電離常數(shù)分別為K1、K2 , 則a點(diǎn)的c(H+)=K2
【答案】B
【解析】解:A、草酸是二元弱酸,分步電離,電離方程式為H2C2O4H++HC2O4﹣ , HC2O H++C2O ,故A錯(cuò)誤; B、根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)=20時(shí),溶液主要為NaHC2O4 , HC2O 以電離為主,溶液顯酸性,抑制水的電離,故B正確;
C、當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為相同物質(zhì)的量的Na2C2O4和NaHC2O4的混合物,據(jù)物料守恒3c(Na+)=2c(HC2O )+2c(H2C2O4)+c(H+)+2c(C2O ),據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O )+c(OH﹣)+c(HC2O ),所以有4c(H+)+2c(H2C2O4)═4c(C2O )+3c(OH﹣)+c(HC2O ),故C錯(cuò)誤;
D、a點(diǎn)時(shí),c(HC2O )=c(H2C2O4),K1= ,所以a點(diǎn)的c(H+)=K1 , 故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①~⑩為短周期元素,其常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)④、⑩的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______(填離子符號(hào))。
(2)由上述元素形成的、穩(wěn)定性最好的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。
(3)②的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生化合反應(yīng),所得產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵類型為_________________。
(4)⑧、⑩的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性________>________(填化學(xué)式)。
(5)寫出⑥的單質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液之間反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列鹽類水解的離子方程式,并指出其溶液的酸堿性.
(1)硫酸鋁溶液:(顯性).
(2)硝酸銨溶液:(顯_性).
(3)次氯酸鈉溶液:(顯性).
(4)碳酸氫鈉溶液:(顯性).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱N2O5 , 依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g);在2L密閉容器中充入6mol N2O5 , 加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為8mol,N2O3為3.2mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.10.7
B.8.5
C.32
D.64
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.圖①中是用苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層
B.用圖②所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.在從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中,可用圖③裝置灼燒海帶
D.圖④裝置常用于收集干燥的NH3 , 若將堿石灰改成P2O5 , 可用于收集干燥的HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( )
A.NaOH,KOH,RbOH的堿性逐漸增強(qiáng)
B.HCl,H2S,PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.Na,K,Rb的原子半徑依次增大
D.HF,HCl,HBr,HI的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素,結(jié)果成功制得4個(gè)第115號(hào)元素的原子。其與N元素同主族.這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素.前者的一種核素為。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化
B. 115號(hào)元素X的近似相對(duì)原子質(zhì)量為288
C. 113號(hào)元素的原子最外層有3個(gè)電子
D. 因115號(hào)元素與N元素同主族,所以是非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案(圖1和圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
(1)根據(jù)方案一裝置(圖1)回答以下問(wèn)題:
Ⅰ.寫出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。
Ⅱ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______。(填字母代號(hào))
Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是______。
(2)根據(jù)方案二裝置(圖2)回答以下問(wèn)題:
Ⅰ.B裝置的作用是______,X是______。
Ⅱ.能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料(由兩種短周期的常見(jiàn)金屬單質(zhì)Li,Na,Mg,Al組成的合金粉末)進(jìn)行探究.請(qǐng)完成下列探究報(bào)告.
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①M(fèi)g2+檢驗(yàn)方法:取2滴待檢液,加入2滴2molL﹣1NaOH溶液,再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對(duì)硝基苯偶氮苯二酚).若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色,表示待檢液中含有Mg2+ . 但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+檢出
②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液,其他的常見(jiàn)不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物,有確定的化學(xué)組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類;②測(cè)定焰火原料的化學(xué)式
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下.請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/span>
試驗(yàn)序號(hào) | 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 | 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
① | 取少量該焰火原料加入冷水 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | |
② | 取少量該焰火原料加入稀鹽酸 | 完全溶解,有大量氣體產(chǎn)生,溶液呈無(wú)色 |
(2)乙同學(xué)取甲第②組實(shí)驗(yàn)的溶液,加入鎂試劑(Ⅰ)染料,得出合金中不含鎂.乙的結(jié)論(選填“正確”或“錯(cuò)誤”),你的理由是 .
(3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,確定焰火原料中的金屬種類,實(shí)驗(yàn)記錄如下.
由丙的實(shí)驗(yàn)記錄可知,該焰火原料是由和兩種金屬組成的合金;實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸,煮沸的理由是 .
(4)丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟,確定合金組成.
問(wèn)題討論:
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有(填寫選項(xiàng)字母);
A.m、n B.m、y C.n、y
②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,金屬總物質(zhì)的量為7mol,試在下圖中作出y隨x變化的曲線 ;
③當(dāng)y=8.5mol時(shí),該合金是一種金屬互化物,其化學(xué)式為
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