10．下列反應(yīng)中，不說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是（　　）
A．SO2+H2O?H2SO3B．SO2+2NaOH?Na2SO3+H20
C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

分析 酸性氧化物與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸；與堿反應(yīng)只生成鹽和水；與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，以此解答該題．

解答 解：A．SO2能與水反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故A不選；
B．SO2能與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B不選；
C.2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C選；
D．SO2能與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3，說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確酸性氧化物的概念及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有一無(wú)色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-離子中的若干種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中以上離子一定存在的有Al3+、Mg2+、Cl-，一定不存在的有Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-．
（2）上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2（填化學(xué)式）等物質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量的比為1：1．
（3）寫(xiě)出圖中a→b變化過(guò)程的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽(yáng)離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用潔凈鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，則溶液中含K+，若沒(méi)有觀察到火焰呈紫色，則溶液中不含K+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．配制銀氨溶液時(shí)的總反應(yīng)：Ag++3NH3•H20═[Ag（NH3）2]OH+NH4++2H20
B．向1 mL 0．l mol/L硝酸亞鐵溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe2++N03-+4H+═3 Fe3++NO+2H2O
C．向10 mL 0．lmol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：NH4++Al3++5OH-+2 SO42-+2Ba2+═AlO2-+NH3•H2O+2H2O+2BaSO4L
D．向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H202溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnO4-+7H2O2+6H+═2Mn2++6O2+lOH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某興趣小組欲配置一定濃度的NaOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．需要配置480mL該溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶
B．固體NaOH須放到燒杯中稱(chēng)量
C．把稱(chēng)好的固體加水溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)俯視刻度線，所配N(xiāo)aOH溶液濃度會(huì)偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用黃銅礦（CuFeS2）生產(chǎn)銅、綠礬的過(guò)程如下．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）CuFeS2中銅的化合價(jià)為+2價(jià)，則鐵的化合價(jià)為+2．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae（按前后順序填寫(xiě)字母序號(hào)）．
a．過(guò)濾洗滌   b．蒸發(fā)濃縮   c．冷卻結(jié)晶  d．灼燒   e．干燥
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeSO4溶液時(shí)常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中，再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解．
（4）綠礬產(chǎn)品的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟I．秤取6.000g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中．
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液的體積
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3兩次、三次評(píng)價(jià)消耗KMnO4溶液40.00ml．
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
②寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.67%（保留四位有效值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)證實(shí)，烯烴被高錳酸鉀酸性溶液氧化時(shí)有如下規(guī)律：
$\stackrel{高錳酸鉀酸性溶液}{→}$R-COOH+
已知某烴在通常情況下，只能跟等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)：它與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)時(shí)，所得到的氧化產(chǎn)物只有一種且沒(méi)有取代基．又知該烴完全燃燒時(shí)所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍，是通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該烴及氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為，HOOC（CH2）4COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．-COOH中的-OH被鹵族元素的原子取代所得的化合物稱(chēng)為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是（　�。�
A．CH3FB．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率；所得濾渣的主要成分是SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O；
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫(xiě)出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)甲醛測(cè)定的一種方法是：在甲醛水溶液中加入過(guò)氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）①HCHO+H202→HCOOH+H20 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．測(cè)定時(shí)可用氯水代替過(guò)氧化氫氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO時(shí)放出的熱量-定是①的2倍
C．上述方法測(cè)定甲醛含量時(shí)，如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏高
D．H2O2氧化甲醛（反應(yīng)①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目也相同

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