Question

（2013?江蘇三模）下列有關說法正確的是（　�。�

A．室溫下反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，說明其△H＜0

B．25℃時pH=5的鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同

C．25℃時K_sp（A）＞K_sp（B），說明化合物A的溶解度比化合物B的大

D．在NH₄Cl溶液中加入適量硫酸，可使c（N）：c（Cl^-）接近1：1

Answer 1

分析：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B、依據(jù)酸堿抑制水的電離分析判斷；
C、溶度積常數(shù)比較物質溶解度需要在陰陽離子組成相同的物質才能直接比較；
D、硫酸溶液中氫離子抑制銨根離子的水解．

解答：解：A、△S＞0，反應不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，得到，室溫下△H＞0，發(fā)生的反應為吸熱反應，△H＞0，故A錯誤；
B、鹽酸中的c（H⁺）與氨水中的c（OH^-）相等，兩者對水的電離都有抑制程度且抑制程度相同，故B錯誤；
C、只有組成相似的難溶物才能用K_sp比較溶解度的大小，故C錯誤；
D、在NH₄Cl溶液中加入硫酸能抑制銨根離子的水解，可使c（N）：c（Cl^-）接近1：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)應用，電離平衡影響因素分析判斷，鹽類水解和沉淀溶解平衡的分析應用，題目難度中等．